Время - химическая реакция
Cтраница 2
Подобное явление наблюдается и при других превращениях органических соединений: во время химических реакций часто разрывается только незначительное количество связей в молекуле, другие же связи сохраняются и большая часть такой молекулы переходит из одного соединения в другое без изменений. [16]
Имеющиеся в молекуле атомы или атомные группы, благодаря влиянию на состояние молекулы во время химической реакции, могут облегчать или затруднять течение процесса. Результат их ответного действия на поляризующее влияние реагента называется динамическим эффектом атомов и групп. [17]
Правда, в этой задаче за характерное времяf в течение которого происходят потери, принималось время химической реакции, которое, как уже говорилось, благодаря сильной зависимости скорости реакции от температуры очень быстро растет с уменьшением скорости детонации. Поэтому в общем виде задача решается лишь качественно и только для модели детонации Зельдовича - Неймана. [18]
Таким образом, неправильно также и исходное предположение А. И. Сербинова, что при повышении температуры должно непрерывно сокращаться время химической реакции, ведущей к самовоспламенению топлива. В действительности имеется область температур, где скорость реакции, приводящей к самовоспламенению, не только не будет возрастать с температурой, но может даже убывать по мере ее роста. [19]
Различие между пламенами предварительно перемешанной и предварительно не перемешанной смеси не всегда очевидно в случае, когда времена перемешивания и времена химических реакций становятся сопоставимыми. [20]
Как видно из формул ( 8 - 37) и ( 8 - 44), Un в основном зависит от времени химической реакции во фронте пламени. Время сгорания можно считать пропорциональным средней скорости химического превращения, которая зависит от температуры и состава смеси в зоне реакции в пламени. [22]
Есть и другие виды энергии: электрическая, проявление которой мы наблюдаем в повседневном быту и производстве; химическая, проявляющаяся во время химических реакций; при этом нарушаются силы, связывающие атомы в молекулу; атомная - выделяющаяся тогда, когда удается создать такие условия, при которых расщепляется на части ядро атома. При этом нарушаются силы связи внутри ядра, что и сопровождается выделением громадных количеств энергии. [23]
Общее время сгорания эти авторы условно принимают за сумму аддитивных составляющих: времени внешней диффузии, времени диффузии через зольный слой и времени химической реакции. Соотношение диффузионной и кинетической стадий зависит от условий окисления и природы катализатора и может изменяться в широких пределах. [24]
 |
Зависимость максимальной нормальной скорости распространения пламени. / в смесях Н2 СО В и Н2 СН4 В ( В - воздух от объемного содержания СО и СН4 в горючем Сг. [25] |
А - безразмерный коэффициент, зависящий от начальной температуры смеси, температуры пламени и кинетики реакции горения; а - температуропроводность смеси; т - время химической реакции во фронте пламени. [26]
Оксредметрический анализ основан на том, что изменение потенциала медиатора при его окислительно-восстановительном взаимодействии с анализируемым веществом находится в функциональной зависимости от количества Ox-формы, расходуемой во время химической реакции. [27]
Из проведенной оценки следует, что отклонения от равновесия определяются критерием G kk - / ЛО, который характеризует отношение времени подвода вещества к фронту пламени к времени химической реакции. Обычно значения этого критерия очень велики. [28]
Турбулентная скорость распространения пламени при микродиффузионном процессе может быть найдена из выражения для нормальной скорости распространения пламени, в котором коэффициент темнературопроводности следует заменить коэффициентом турбулентного обмена, а время химической реакции - временем смешения. [29]
Без особого внешнего действия, например возмущения, происходящего от внешнего магнитного поля или от магнитного вектора каталитически действующей другой молекулы, атома или иона, запрет этот во время химической реакции может остаться в силе и поэтому молекулу О2 с ее большой энергией диссоциации труднее будет разорвать на свободные атомы. [30]
Страницы: 1 2 3 4