Вренстед

Cтраница 1

Вренстед и Льюис подходят к определению К. Если, согласно Бренстеду, кислотные свойства связываются с наличием протона, то, по Льюису, эти свойства обусловливаются исключительно строением реагирующих молекул, определяющим их электронно-акцепторные свойства, и вовсе не связываются с присутствием в них к. Однако оба подхода ( по Бренстеду и по Льюису) имеют между собой внутреннюю связь, к-рая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре. [1]

Легко видеть, что теория Вренстеда - Лоури имеет более общий характер, чем классическая теория Аррениуса. [2]

Последнее уравнение, выведенное из уравнения Вренстеда [37] и Бьер-рума [38], явилось предметом многочисленных исследований. Из уравнения следует, что при низких концентрациях константа скорости реакций между ионами должна логарифмически зависеть от корня квадратного из ионной силы раствора. [3]

Проверка уравнения ( 42 ( т0 1. [4]

Изложенные выше соображения свидетельствуют о том, что теория Вренстеда о специфическом взаимодействии ионов в ее первоначальном виде, изложенная в предыдущем параграфе, является в некоторых отношениях слишком упрощенной. Применяя свое полное уравнение [ уравнение ( 40) гл. [5]

Общее уравнение кислотно-основного ( протолитического) равновесия ( 17) является выражением основного положения теории Вренстеда, в соответствии с которым понятия кислота и основание в приложении к отдельным конкретным объектам лишены физического смысла, поскольку акт передачи протона невозможен без участия партнера, способного его присоединить. [6]

Зависимость между логарифмом константы катализа и логарифмом константы диссоциации ( - рКа) представлена в виде прямой с наклоном а. Сна являются константами, которые зависят от данной реакции, от растворителя и температуры. Уравнение Вренстеда является таким же соотношением свободных энергий, как уравнение Гаммета ( ср. [7]

Гуляницкий, ставит перед собой в первую очередь эту дидактическую задачу. Читатель вкратце знакомится со всеми важнейшими теориями кислот и оснований в плане исторического развития этих теорий. Однако практическое использование понятий кислота и основание иллюстрируется в книге только на основе теории Вренстеда - Лоури. При этом автор не ограничивается примерами расчетов простейших систем, как это обычно делается в пособиях для начинающих студентов, а анализирует и случаи сложных кислотно-основных равновесий. Должное внимание уделяется в книге приемам введения упрощающих предположений и апостериорной оценке их корректности, а также современным графическим методам представления равновесий и возможностям использования таких графиков. [8]

Страницы: 1