Cтраница 2
Присутствие водорода ( 0 02 % по объему) в воздухе Готье объясняет выделением его из каменистых пород, а образование его в них - действием воды на низшие степени окисления железа. Huttner ( 1904), исследовав 30 обыкновенных минералов, из всех почти получил водород или при нака. Для определения ее служила реакция ( при 60 - 80) йодноватого ангидрида ( прокаленного, а потому и действительно безводного) J2O5, потому что она, как нашел Дитт, с окисью углерода дает иод и углекислый газ ( J2O5 - ( - SCO J - - f - SCO2), а оба последние легко уловить и взвесить: иод - порошковатою медью, а СО2 смоченным едким баритом, поглощающим даже малые следы СО2 из газовых смесей. [16]
Это последнее свойство пятихлористой сурьмы заставляет применять ее во многих случаях для передачи хлора, тем более, что отделивши хлор, она оставляет SbQ3, которая вновь может поглощать хлор, и потому многие вещества, не способные прямо реагировать с газообразным хлором, реагируют с пятихлористою сурьмою, и в присутствии небольшого ее количества хлор на них действует, подобно тому, как в присутствии окиси азота кислород способен окислять и такие тела, которые сами не могут окисляться на счет свободного кислорода. Трех - и пятихлористая сурьма, имея хлорангидрид-ный характер, дымят на воздухе, притягивают влагу и водою разлагаются, обра-вуя при втом сурьмянистую и сурьмяную кислоты. Но треххлористая сурьма при первом действии воды не выделяет всего хлора в виде хлористого водорода, что и понятно из того, что сурьмянистый ангидрид в то же время есть основание, а потому может реагировать с кислотами; и действительно, даже сернистая сурьма, растворенная в избытке крепкой соляной кислоты ( причем развивается H - S), дает водный раствор треххлористой сурьмы, который при осторожной перегонке дает даже безводную треххлорнстую сурьму. Первое действие воды состоит в образовании хлорокисн SbOCl, но состав продукта изменчив, смотря по относительному количеству воды, а именно, оно меняется между пределами SbOCI и ЗЬЮ С. Сурьма образует с бромом и иодом такие же соединения, как и с хлором; SbBr3 кристаллизуется в бесцветных призмах, плавится при 94 и кипит при 270, a SbJ3 представляет красные кристаллы, уд. Последняя дает легко растворимые двойные соли с фтористыми щелочными металлами. Дитт и Метцнер ( 1892) показали, что Sb и Bl растворяются в соляной кислоте только от участия в реакции кислорода воздуха или растворенного в кислоте. [17]
Амид при атом получается в виде соли. С кислотами амид дает очень прочные соли двух типов N2H4HX и N2H4H - X2, напр. Соли легко кристаллизуются, в кислых растворах действуют как сильные восстановители, выделяя азот, при накаливании дают аммиачные соли, азот и водород, с азотистокислыми солями выделяют азот. Хлористоводородная соль N - H42HC1 кристаллизуется октаэдрами, легко растворяется в воде, но не в спирте, при 198 плавится, выделяя НС1 и образуя N2H4HCI, при быстром нагревании разлагается со взрывом, с PtCl4 тотчас выделяет азот, образуя PtCl2; При действии щелочей соли № Н42НХ дают гидрат амвда № Н Н2О, образующий дымящую жидкость, застывающую около 10 ( уд. Гидрат с окисью бария дает безводный гидразин, в виде жидкости ( уд. Восстановляющая способность гидрата ясно видна во тому, что из растворов Pt и Ag он восстааовляет металлы. С HgO дает взрыв. Йодноватая кислота HJO3 ( и ее соли, даже нерастворимая в воде баритовая соль ВарО6), окисляет соли гидразина при обыкновенной температуре и нацело превращается в йодистый водород, образуя газообразный азот ( Дитт), напр. С алдегидом RO прямо реагирует, образуя № R2 и воду, напр. Заметим, что гидразин часто образует двойные соли, напр. H H SO или KCINWHCI, и что при действии азотистой кислоты на алдегидаммиак также образуется гидразин. [18]