Одновременная встреча
Cтраница 1
Одновременная встреча в элементарном акте взаимодействия трех молекул случается довольно редко. Реакции же более высокой молекулярное вообще неизвестны. В тех случаях, когда из химического уравнения следует, что в реакции участвует большее число молекул, процесс на самом деле происходит более сложным путем - через две и большее число промежуточных стадий моно - или бимолекулярных реакций. [1]
Одновременная встреча в элементарном акте взаимодействия даже трех молекул случается редко. Реакций же более высокой молекулярности на практике почти не встречается. [2]
Одновременная встреча в элементарном акте взаимодействия даже трех молекул случается довольно редко. [3]
С увеличением порядка реакции вероятность одновременной встречи молекул резко уменьшается; следовательно, реакции высших порядков значительно труднее осуществимы, чем реакции первого и второго порядков. [4]
Скорость кристаллизации увеличивается со степенью пересыщения благодаря возрастанию вероятности одновременной встречи многих частиц, образующих зародышевый кристалл. Уменьшение температуры снижает вероятность встречи молекул вследствие уменьшения скорости их движения и увеличения вязкости среды. Однако результат противоположного действия этих факторов осложняется уменьшением пересыщения раствора при кристаллизации и тепловыми эффектами в этом процессе, благодаря чему с понижением температуры сначала скорость кристаллизации растет, а затем падает до нуля, когда значительно возрастает вязкость. При медленном охлаждении стекло кристаллизуется. [5]
Возможность образования более сложных активированных комплексов без значительного падения энтропии является преимуществом гомогенного катализа в растворах по сравнению с газовым катализом, где одновременная встреча нескольких молекул маловероятна. Поэтому большинство газовых гомогенно-каталитических реакций протекает по цепному механизму. Недостатком гомогенного катализа в растворах является ограниченность температурного интервала. [6]
Не включая других возможных реакций, данная схема показывает, что при давлении ниже второго предела взрыва более чем одна треть всех атомов Н следует верхнему направлению реакции ( разветвление) и смесь взрывается; при давлении, превышающем второй предел, молекулы в сосуде настолько сближены друг с другом, то есть возможность для одновременной встречи Н с О2 и третьей частицей так. [7]
Кинетически образование полимерной формы представляется в виде постепенного усложнения частицы. Одновременная встреча многих молекул ( напр, восьми или шестнадцати) мало вероятна; на это указывает чрезвычайная редкость полимолекулярных реакций. Реакция между большим числом молекул, как показывают определения типа реакции, разбивается на несколько, обыкновенно двумолекулярных, последовательных во времени процессов. [8]
В элементарной реакции участвуют, как правило 2 или 3 частицы. Одновременная встреча в одной точке пространства большего числа частиц маловероятна, поэтому такие взаимодействия практически не имеют места. Именно в этом обстоятельстве кроется причина по-стадийного протекания химических превращений. Если установлено, какие элементарные реакции и в какой последовательности протекают, значит выяснен и механизм реакции. [9]
Кинетически образование полимерной формы представляется в виде постепенного усложнения частицы. Одновременная встреча многих молекул ( напр, восьми или шестнадцати) мало вероятна; на это указывает чрезвычайная редкость полимолекулярных реакций. Реакция между большим числом молекул, как показывают определения типа реакции, разбивается на несколько, обыкновенно двумолекулярных, последовательных во времени процессов. [10]
Тримолекулярными называются реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвуют три молекулы. Одновременная встреча в элементарном акте взаимодействия даже трех молекул случается довольно редко. Реакции же более высокой молекулярности неизвестны. В тех случаях, когда, из химического уравнения следует, что в реакции участвует большее число молекул, процесс на самом деле происходит более сложным путем - через две и большее число промежуточных стадий моно - или бимолекулярных реакций. Каждому типу реакции отвечает кинетическое уравнение, которое выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. [11]
Согласно теории функциональной системы процесс принятия решения живыми существами тесно связан с начальной стадией любого поведенческого акта - стадией афферентного синтеза. На этой стадии происходит одновременная встреча и обработка на одних и тех же нейронах головного мозга четырех различного качества возбуждений, вызванных: а) доминирующей биологической потребностью ( доминирующая мотивация); б) действием обстановочных раздражителей ( обстановочная афферентация); в) действием специальных пусковых условных раздражителей ( пусковая афферентация); г) непрерывным процессом извлечения опыта из памяти. [12]
 |
Зависимость константы скорости от температуры для реакции превращения цианата аммония в мочевину. [13] |
Реакции третьего порядка встречаются реже, чем реакции первого и второго порядка. Это объясняется малой вероятностью одновременной встречи трех молекул в пространстве. В реакции третьего порядка принимают участие молекулы одного вещества или различных веществ или две молекулы одного вещества и одна - другого. [14]
В связи с этим заметим, что большинство элементарных процессов является моно - или бимолекулярными; тримолекулярные процессы типа А В С - D встречаются значительно реже. Это легко объяснимо, поскольку в соответствии с кинетической теорией газов возможность одновременной встречи трех различных частиц А, В и С очень мала. [15]
Страницы: 1 2