Cтраница 3
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что при наличии смеси электролитов равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливаются независимо друг от друга, причем константы равновесия сохраняют свои численные значения. Не трудно экспериментально показать, что прибавление к соляной кислоте уксуснокислого натрия ( или любой другой растворимой соли слабой кислоты) сильно уменьшает концентрацию ионов водорода. Таким образом, в соответствии с основным законом химической кинетики, интенсивность выделения водорода при этой реакции может служить относительным индикатором концентрации водородных ионов. [31]
Описывая результаты подобного исследования для алюминия в растворах НС1 КС1, Страуманис [71] указывает, что при сопоставлении скорости растворения алюминия с соответствующим значением, рассчитанным по количеству пропущенного электричества, обнаруживается несоответствие этих величин: наблюдаются аномально высокие весовые потери алюминиевого электрода. С другой стороны, оказывается, что выделяющееся на аноде количество водорода ( найденное путем вычитания из суммарного его объема, выделившегося на обоих электродах, объема, эквивалентного пропущенному току) превышает его количество, определяемое в отсутствие прохождения тока. Визуальное наблюдение позволяет видеть также отлетающие от анода частицы, которые разгоняются в растворе пузырьками выделяющегося водорода. Разрыв цепи приводит к снижению интенсивности выделения водорода. При этом удается наблюдать опускающееся от анода белое пылевидное облако, которое также является источником выделения пузырьков водорода. [32]
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что при наличии смеси электролитов равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливаются независимо друг от друга, причем константы равновесия сохраняют свои численные значения. Предположение, что после смешения растворов не будет происходить никаких реакций между ионами, равносильно признанию уксусной кислоты сильным электролитом, что противоречит опыту. Не трудно экспериментально показать, что прибавление к соляной кислоте уксуснокислого натрия ( или любой другой растворимой соли слабой кислоты) сильно уменьшает концентрацию ионов водорода. Поставим следующий опыт, исходя из очевидного допущения, что реакции в растворах сильных электролитов есть реакции ионов и, в частности, реакция растворения цинка в соляной кислоте должна описываться уравнением Zn 2Н - - Zn2 H2 - Таким образом, в соответствии с основным законом химической кинетики, интенсивность выделения водорода при этой реакции может служить относительным индикатором концентрации водородных ионов. [33]