Cтраница 3
Радиус ионов Zn2, Cd2, Hg2 существенно меньше, чем у членов подгруппы IB, но из-за большей легкости искажения заполненного Зй-подуровня у ионов высокая поляризующая способность. Все три элемента образуют соединения с ковалентными полярными связями. Поскольку эти ионы фактически не проявляют переменной валентности и не образуют соединений, в которых а - слой был бы незаполнен, их рассматривают как непереходные элементы. Тем более, что от переходных элементов цинк, кадмий и ртуть отличаются и некоторыми другими свойствами. [31]
Часто, в особенности для реакций кислотно-основного типа, наблюдается сходство в каталитическом действии соединений, имеющих аналогичный состав и сходную структуру решетки. Me и X находятся в разных группах и в разных рядах периодической системы. Так, по отношению к реакциям дегидратации и многим другим процессам кислотно-основного класса имеется много общего в каталитическом действии Л1203, In2O3, Sc2O3, La203, Сг203, Fe203, хотя Л1 и In - непереходные элементы, a Sc, La, Cr, Fe - переходные и, кроме того, для Л ], In, La, Sc трехвалентное состояние - единственно реальное, для Fe - высшее из двух основных, а для хрома - одно из низших. При прочих равных условиях каталитические свойства твердых тел сближаются при совпадении пли хотя бы при близости типа кристаллической структуры. [32]
Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером; характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме 3Li является 2х - электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими s - или р-элек-тронами называются непереходными ( типическими) элементами. В их валентной оболочке имеются только s - и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими d - электро-нами называются переходными элементами; они обладают валентными s - и rf - электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими / - электронами называются f - элементами ( внутренними переходными элементами); все они относятся к группе 1ПБ и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [33]