Интервал - переход - окраска - индикатор
Cтраница 4
Если в начале столетия считалось достаточным1 определение десятых долей процента веществ и нормальным проведение анализа в течение ряда дней, то в настоящее время необходимо определять тысячньге доли процента в течение нескольких минут. Методы классического анализа даже при самом тщательном совершенствовании техники работы не отвечают та - ким требованиям. Границы применимости этих методов определяются точностью аналитических весов в гравиметрии, интервалом перехода окраски индикаторов в объемном анализе и, прежде всего, необходимостью длительных, приводящих к ошибкам определения методов разделения. [46]
В фарфоровый тигель или в маленькую пробирку помещают 0 5 мл исследуемого раствора и прибавляют 1 каплю универсального индикатора. Цвет индикатора в исследуемом растворе сравнивают со шкалой. На основании полученного значения рН подбирают двухцветный индикатор с таким расчетом, чтобы рН раствора находился в интервале перехода окраски индикатора. [47]
 |
Компаратор ( вид сверху. / - б - пробирки. [48] |
В фарфоровый тигель или в маленькую пробирку помещают 0 5 мл исследуемого раствора и прибавляют 1 каплю универсального индикатора. Цвет индикатора в исследуемом растворе сравнивают со шкалой. На основании полученного значения рН подбирают двухцветный индикатор с таким расчетом, ятобы рН раствора находился в интервале перехода окраски индикатора. [49]
Однако, какова бы ни была концентрация водородных ионов, в растворе в том или ином соотношении присутствуют совместно обе цветные формы индикатора: недиссоциированные молекулы и анионы. Истинная окраска раствора складывается из различных цветов обеих форм. Глаз воспринимает только окраску той формы индикатора, концентрация которой значительно преобладает над другой; небольшое преобладание окраски одной формы над другой глаз уловить не может. Момент, когда обе формы индикатора находятся в растворе в равных количествах ( 50 % одной формы и 50 % другой), называют теоретическим интервалом перехода окраски индикатора. Практически титрование ведут до ясно выраженного изменения окраски индикатора, а это приблизительно соответствует наличию в растворе 75 % одной формы и 25 % другой. Этот момент называют интервалом титрования; его определяют при помощи сравнения полученного цвета титруемого раствора с цветом стандартного раствора, состав которого и концентрация Н - ионов известны. [50]
Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор - крахмал; он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения ( клатраты) ярко-синего цвета. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [51]
Многие практические методы определения общей концентрации карбонатов основаны на прямом титровании без стадии кипячения. Так, по стандартному методу определения карбонатов в воде [27] конечную точку титрования находят с помощью смеси двух индикаторов: бромкрезолового зеленого и метилового красного. Из кривых титрования, опубликованных Купером [28] ( рис. 6 - 2) видно, что в конечной точке титрования до гидрокарбоната рН имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты рН в конечной точке уменьшается с увеличением концентрации. Для того чтобы учесть изменение рН точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, рекомендуется выбирать соответствующие данной концентрации оттенки цвета в интервале перехода окраски индикатора. [52]
Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях рН как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение рН, до которого следует титровать с данным ин - дикатором. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение рН с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота - основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачком титрования в данном тит-р иметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ - с рН в точке эквивалентности. [53]
Следовательно, изменение окраски индикатора зависит от концентрации в данном растворе ионов водорода и гидроксильных ионов. Однако, какова бы ни была концентрация ионов водорода, в растворе в том или ином соотношении присутствуют совместно обе цветные формы индикатора: недиссоциированные молекулы и анионы. Истинная окраска раствора складывается из различных цветов обеих форм. Глаз воспринимает только окраску той формы индикатора, концентрация которой значительно преобладает над другой; небольшое преобладание окраски одной формы над другой глаз уловить не может. Момент, когда обе формы индикатора находятся в растворе в равных количествах ( 50 % одной формы и 50 % другой), называют теоретическим интервалом перехода окраски индикатора. Практически титрование ведут до ясно выраженного изменения окраски индикатора, а это приблизительно соответствует наличию в растворе 75 % одной формы и 25 % другой. Этот момент называют интервалом титрования; его определяют при помощи сравнения полученного цвета титруемого раствора с цветом стандартного раствора, состав которого и концентрация Н - ионов известны. Каждый индикатор имеет свою, характерную для него, область перехода, поэтому различные индикаторы при одних и тех же условиях могут дать разные показания интервала титрования. [54]
Страницы: 1 2 3 4