Cтраница 3
Кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью получают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Интервал скачка рН на ней значительно уже, чем в первом случае. [31]
Кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Интервал скачка рН на ней значительно уже, чем в первом случае. Слабая уксусная кислота посылает в раствор гораздо меньше ионов Н, чем соляная. [32]
Кривую титрования слабой кислоты сильным основанием рассчитывают несколько иначе, так как при этом концентрацию ионов Н уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты. Ее приходится вычислять с учетом константы диссоциации кислоты. Интервал скачка рН на ней значительно уже, чем в первом случае. [33]
В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешанном растворителе, содержащем только 10 % воды и 90 % этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [34]