Cтраница 1
Дифильность молекул ПАВ, а также высокая энергия адсорбции ассоциатов ПАВ делает возможным их поглощение не только на гидрофобных, но и на гидрофильных неорганических природных сорбентах - глинах, шлаках и различных минеральных оксидах. [1]
Дифильность молекул поверхностно-активных веществ определяет специфические свойства водных растворов эмульгаторов. К этим свойствам относятся - способность к агрегации в ассоциа-ты и ориентации на границе раздела фаз, способность повышать коллоидное растворение ( солюбилизация) углеводородов, способность к адсорбции из водных растворов поверхностью раздела фаз, понижение межфазного поверхностного натяжения и, как следствие, повышение агрегативной устойчивости дисперсных систем. [2]
Таким образом, проявление поверхностной активности моющих веществ обусловлено дифильностью молекулы ПАВ. [3]
Образование лиофильных коллоидных систем в широком температурном и концентрационном интервале характерно при резко выраженной дифильности молекул одного из компонентов системы - для ПАВ, обладающих ионогенной или большой по размеру неионной полярной группой и длинной углеводородной цепью. Способность подобных ПАВ к мицеллообразованию - самопроизвольному образованию равновесной коллоидно-дисперсной системы - лежит в основе их широкого применения в различных областях. [4]
Образование лиофильных коллоидных систем в широком температурном и концентрационном интервале характерно при резко выраженной дифильности молекул одного из компонентов системы, а именно для ПАВ, обладающих ионогенной или большой по размеру неионной полярной группой и длинной углеводородной цепью. Способность подобных ПАВ к мицеллообразо-ванию - самопроизвольному образованию равновесной коллоидно-дисперсной системы - лежит в основе их широкого применения в различных областях. [5]
Принципиальной особенностью систем, содержащих ПАВ, является их способность к обратимым переходам в водных растворах из молекулярно-дисперсного состояния в мицеллярное, обусловленная дифильностью молекул или ионов ПАВ. Процессы адсорбции из мицеллярных растворов существенно отличаются от адсорбции из молекулярно-дисперсных растворов. Основные закономерности адсорбции из мицеллярных растворов характерны не только для ПАВ, но и для других коллоидных электролитов, а также для образующих сложные ассоциа-ты неэлектролитов. [6]
Дифильность была удачно охарактеризована Гартли ( одним из первых исследователей мицеллярных растворов), как раздвоение личности. Именно дифильностью молекул ПАВ обусловлена их тенденция собираться на границе раздела фаз, погружая гидрофильную часть в воду и изолируя от воды гидрофобную. Эта тенденция определяет их поверхностную активность ( см. раздел VI. [7]
Дифильность была удачно охарактеризована Гартли ( одним из первых исследователей мицеллярных растворов) как раздвоение личности. Именно дифильностью молекул ПАВ обусловлена их тенденция собираться на границе раздела фаз, погружая гидрофильную часть в воду и изолируя от воды гидрофобную. [8]
Существуют несколько факторов, которые при мицелло-образовании препятствуют бесконечному росту агрегатов, характерному для истинного фазового разделения. Они обусловлены дифильностью молекул ПАВ. [9]
Молекула ПАВ имеет дифильное строение, то есть состоит из двух частей: гидрофобного углеводородного радикала и гидрофильной полярной группн. Схематично молекулу ПАВ изображают так: 0 -, где - - означает углеводородный радикал, а о - полярную группу. Именно дифильность молекул ПАВ обуславливает специфичность их поведения, приводя к ориентации полярных групп к полярной среде и неполярных к неполярной. [10]
Конечно, схематическая диаграмма состояния, приведенная на рис. 1.2, не отражает всех сложных случаев лиотропных жидкокристаллических систем даже для низкомолекулярных компонентов. Дело, в частности, в том, что кроме фактора асимметрии в образовании некоторых жидкокристаллических систем существенную роль играет и межмолекулярное взаимодействие, и особенно геометрия размещения в молекуле взаимодействующих групп. Так, для мыл ( солей жирных кислот с длинными углеводородными хвостами) способность образовывать лиотропные жидкокристаллические системы связана с дифильностью молекул, в результате которой при взаимодействии с водой по месту лиофильных кислотно-солевых групп происходит специфическая слоевая упаковка молекул с размежеванием лиофильных и лиофобных групп. Определенные количественные соотношения между сорбируемыми молекулами растворителя ( воды) и лиофильными группами обусловливают возможность образования нескольких участков на диаграмме состояния, отвечающих различным структурам жидких кристаллов. [11]
Анализ используемых в бурении смазочных добавок показал, что многие из них ( РЖС, ОЖС, СГ, СПРИНТ, РАМБС, СДЭБ, СМАД-1, ЛТМ, эмультал и др.) имеют в своем составе жирные карбоновые кислоты или их производные. Смазочные свойства жирных кислот и их производных заключаются в способности молекул присоединяеться к поверхностям трения: и ориентироваться на них, образуя граничные слои с низким сопротивлением сдвигу при относительном перемещении, обеспечивая тем самым снижение или стабилизацию величины коэффициента трения. Это и обусловливает возможность их применения в качестве смазочных добавок ( или основы добавок к буровым растворам) с целью улучшения их смазочных и триботехнических свойств. Химические свойства этих кислот обусловлены. COQH, состоящей из гидро-ксильной ( - ОН) и карбонильной ( СО) групп, а во-вторых, алкильным радикалом и взаимным влиянием друг на друга этих двух частей молекулы кислоты. Сопряжение двойной СО связи с карбоксилом вызывает смещение электронной плотности и ослабление Q-H связи в гидроксиле, что облегчает отщепление водорода, т.е. диссоциацию гидроксила. Увеличение углеводородного радикала увеличивает гидрофобную часть молекулы и мешает тем самым карбоксильной группе проявлять гидрофильные свойства. Повышение их растворимости достигается путем омыления жирных кислот. Мыла жирных кислот являются поверхностно-активными веществами и относятся к группе анионоактивных ПАВ. Для них характерно образование в растворах мицелл, что является самопроизвольным термодинамически выгодным процессом, это обусловлено резко выраженной дифильностью молекул мыл, имеющих в своем составе длинную неполярную углеводородную цепь и гидрофильную полярную группу. Мыла высокомолекулярных жирных кислот являются хорошими стабилизаторами дисперсных систем за счет их адсорбции на поверхности частиц дисперсной фазы. [12]