Выбор - способ - выражение
Cтраница 1
Выбор способа выражения для распределения размеров частиц зависит от того, какие свойства последних нужно характеризовать. Например, при вычислении скорости тепловой коагуляции аэрозолей необходимо знать счетное распределение. Интегральные кривые находят себе применение при расчете полноты отделения дисперсной фазы от дисперсионной среды в различных аппаратах. Для характеристики промышленных порошкообразных материалов обычно указывается весовой процент фракции, остающейся на сите определенного номера и проходящей через сито другого номера. [1]
При выборе способа выражения погрешностей должны сочетаться удобства при пользовании и приближение выражения погрешностей к действительным характеристикам. [2]
Большое значение имеет выбор способа выражения коррозии. [3]
В лабораторной и технологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не только удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. [4]
Следует заметить, что целесообразность выбора способа выражения состава в аналитических или истинных мольных долях определяется характером рассматриваемой задачи. Так, при анализе фазовых диаграмм пар - жидкость и исследовании условий фазовых превращений целесообразность выражения состава пара в аналитических мольных долях не вызывает сомнений. [5]
Очевидно, что эти формы предоставляют пользователю возможности выбора способа выражения конкретного отношения. [6]
 |
Кривые зависимости р от Т для чистого растворителя и растворов при температурах точки. [7] |
Величина константы Ке, так называемой эбуллиоскопической постоянной, определяется выбором способа выражения концентрации раствора. [8]
Концентрацию выражают и в других единицах. Выбор способа выражения концентрации раствора нередно определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также плотность раствора, то можно перейти от одних единиц измерения концентрации к другим. Только в очень разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны между собой. [9]
Химическое равновесие в однородных конденсированных системах описывается в основном теми же методами, что и химическое равновесие в газообразных системах. Закон действия масс для конденсированных систем выводится совершенно аналогично тому, как это было показано нами для газообразных веществ, и существенное отличие между ними состоит лишь в выборе способа выражения концентрации стандартного состояния. [10]
Если третий и четвертый моменты используются на практике для оценки точности сложных информационных систем, то первый и второй служат основными показателями точности технологических измерений и приборов. Количественные показатели точности измерений устанавливаются в виде интервалов, в которых погрешности находятся с заданной вероятностью, в виде числовых характеристик погрешностей и в виде функций распределения погрешностей измерения. Выбор способа выражения точности определяется в зависимости от назначения измерений или характера использования результатов, а также в соответствии с нормативно-техническими документами. [11]
Хотя влияние температуры на растворимость газов в жидкостях неоднократно обсуждалось в литературе [12, 39, 41, 48], выводы достаточно противоречивы. Поэтому следует еще раз остановиться на данном вопросе. При рассмотрении температурной зависимости растворимости газов необходимо особо тщательно подходить к вопросу выбора способа выражения концентрации газа в растворе. Дело в том, что, как уже отмечалось выше, большинство наиболее часто употребляемых выражений концентрации веществ в растворах содержат зависящие от температуры члены, которые фактически не имеют никакого отношения к температурным изменениям процесса растворения. Нужно заметить, что в случае органических, особенно неполярных жидкостей растворимость благородных газов мало изменяется с температурой. Поэтому требования к точности экспериментального определения растворимости газов в таких растворителях должны соблюдаться особенно строго. [12]
 |
Изотермы адсорбции ионов бутиламмония на катионзамещенных формах монтмориллонита в координатах приведенного уравнения Ленг-мюря. [13] |
В изученном нами случае обмен происходит на адсорбенте, способном к набуханию. В подобных сорбентах ионы входят в межплоскостное пространство частицы алюмосиликата и равномерно заполняют весь объем адсорбента. При таком выборе способа выражения концентрации ионов в твердой фазе константа ионообменного равновесия ( для случая монодисперсного минерала и энергетической однородности поверхности обменных групп адсорбента) должна быть постоянной. [14]
В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквивалент растворенного вещества. Молярным ( мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство -: 1ренного вещества. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. [15]
Страницы: 1