Выбор - индикаторный электрод
Cтраница 1
Выбор индикаторного электрода определяется природой анализируемого вещества и типом химической реакции, используемой при потенциометричес-ком титровании. [1]
Выбор индикаторного электрода диктуется типом химической реакции и природой определяемого вещества и титранта. [2]
Выбор индикаторного электрода при потенциометрнческом титровании определяется типом протекающей реакции и природой присутствующих в растворе ионов. [3]
Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции и природой присутствующих в растворе ионов. [4]
Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции, либо природой определяемых ионов или ионов титранта, а также удобством работы с электродом и другими факторами. [5]
Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции и природой присутствующих в растворе ионов. [6]
Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции, либо природой определяемых ионов или ионов титранта, а также удобством работы с электродом и другими факторами. [7]
Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического тит-рош Ьия. Особенно для реакций осаждения и комплек-со Яразования, так как многие металлические электроды, покрывающиеся на воздухе пассивирующим слоем окиси, или вовсе не реагируют на концентрации своих ионов, или правильно показывают потенциал только при больших концентрациях, но не отмечают малых концентраций или их изменений. Кроме того, металлические электроды нельзя применять, если в растворе имеются ионы более благородного металла, чем металл индикаторного электрода, так как возможно вытеснение одного металла другим из раствора соли, и, наконец, металлы, растворимые в кислотах, не могут быть использованы в качестве индикаторных электродов в кислых ра - створах. [8]
Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды, покрывающиеся на воздухе пассивирующим слоем окиси, или вовсе не реагируют на концентрации своих ионов, или правильно показывают потенциал только при больших концентрациях, но не отмечают малых концентраций или их изменений. Кроме того, металлические электроды нельзя применять, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений за металлом индикаторного электрода, так как возможно вытеснение одного металла другим из раствора соли и, наконец, металлы, растворимые в кислотах, не могут быть использованы в качестве индикаторных электродов в кислых растворах. [9]
Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции и природой присутствующих в растворе ионов. [10]
 |
Характеристики некоторых электродов сравнения. [11] |
При выборе индикаторного электрода руководствуются следующими соображениями: электрод должен быстро отражать равновесие основной химической и электродных реакций, быть химически инертным ( не катализировать побочных реакций), иметь большие токи обмена и быть практически неполяризуемым. [12]
При выборе индикаторного электрода учитывают тре - t бования к интервалу определяемых концентраций и оперативности анализа. [13]
Типом протекающей реакции определяется и выбор индикаторного электрода. Потенциометрия обладает такими же достоинствами, что и кондуктометрия, но выгодно отличается от нее тем, что присутствующие в растворе электролиты, как правило, не мешают титрованию. Измеряемая ЭДС не обладает тем свойством аддитивности, которое присуще электрической проводимости. [14]
Природа присутствующих ионов в растворе и тип протекающей реакции определяют выбор индикаторного электрода. [15]
Страницы: 1 2