Cтраница 1
Вывод закона действия масс. Скорость реакции мы определим как количество вещества, прореагировавшее за единицу времени в единице объема. [1]
Для вывода закона действия масс учитывают зависимость скорости реакции от активности частиц А и В. Активность а определяется способностью частиц в своем беспрерывном хаотическом движении сталкиваться одна с другой, в результате чего происходит химическое взаимодействие. [2]
При выводе закона действия масс для гомогенных химических реакций мы считали, что все компоненты реакции находятся в газообразном состоянии. [3]
Значение Pt могут быть принципиально получены как в резервуарах чистых газов ( при выводе закона действия, масс по Вант-Гоффу), так и в химически неравновесной смеси идеальных газов, в которой парциальное давление аждего из исходных и конечных веществ равно единице. [4]
Значения Pfl могут быть принципиально получены как в резервуарах чистых газов ( при выводе закона действия масс по Вант-Гоффу), так и в химически неравновесной смеси идеальных газов, в которой парциальное давление каждого из исходных и конечных веществ равно единице. [5]
Значение Р - 1 могут быть принципиально получены как в резервуарах чистых газов ( при выводе закона действия, масс по Вант-Гоффу), так и в химически неравновесной смеси идеальных газов, в которой парциальное давление каждого из исходных и конечных веществ равно единице. [6]
Чтобы вывести закон, управляющий этим равновесием, напишем выражения для скоростей обоих взаимно противоположных процессов, как мы делали это при выводе закона действия масс ( стр. [7]
Метод характеристических функций, или метод термодинамических потенциалов, основан на определении минимума или максимума характеристических функций. Конкретным примером использования этого метода является вывод закона действия масс ( гл. [8]
Обозначим изменяющиеся во времени неравновесные концентрации веществ через С г, Сцг, CHI, а равновесные концентрации c t, CH, CHI - Скорость химической реакции в целом и каждом из направлений измеряется изменением концентрации одного из веществ, например 12 в единицу времени. Она зависит от числа молей реагирующих веществ в единице объема. Действительно, для того, чтобы реакция происходила, необходимым ( но не единственным) условием является столкновение молекул реагентов. Число столкновений за единицу времени будет тем больше, чем больше молекул содержится в единице объема, поэтому скорость реакции должна быть пропорциональна концентрации реагирующих. Это положение играет определяющую роль при выводе закона действия масс и служит его формулировкой для реакций, практически направленных в одну сторону. [9]
Так, в 1875 г. Джеллет пришел ко второму уравнению равновесия Гульдберга и Вааге, обрабатывая экспериментальные данные по распределению кислот между органическими основаниями, Вант-Гофф в 1877 г. при - изучении реакций этерифи-кации. Оба они уже рассматривают состояние равновесия как такое, при котором скорость прямой и обратной реакций одинакова. В 1879 г. Гульдберг и Вааге выступают с обобщающей статьей на страницах Journal fur practische Chemie, вводят понятие о состоянии подвижного равновесия и дают вывод закона действия масс, основанный на положении, что скорость реакции определяется вероятностью столкновения реагирующих частиц. [10]
Так, в 1875 г. Джеллет пришел ко второму уравнению равновесия Гульдберга и Вааге, обрабатывая экспериментальные данные по распределению кислот между органическими основаниями, Вант-Гофф в 1877 г: при изучении реакций этерифи-кации. Оба они уже рассматривают состояние равновесия как такое, при котором скорость прямой и обратной реакций одинакова. В 1879 г. Гульдберг и Вааге выступают с обобщающей статьей на страницах Journal fur practische Chemie, вводят понятие о состоянии подвижного равновесия и дают вывод закона действия масс, основанный на положении, что скорость реакции определяется вероятностью столкновения реагирующих частиц. [11]