Выделение - кристалл - соль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Железный закон распределения: Блаженны имущие, ибо им достанется. Законы Мерфи (еще...)

Выделение - кристалл - соль

Cтраница 1


Выделение кристаллов солей из раствора представляет собой двухступенчатый процесс: сначала образуются центры кристаллизации, а затем происходит рост кристаллов. Главным процессом, определяющим интенсивность выделения солей из пересыщенного раствора, является процесс зарождения кристаллов.  [1]

Поэтому при чрезмерном повышении температуры электролиза в ваннах происходит выделение кристаллов соли, которые забивают поры диафрагмы, что приводит к нарушению нормального хода процесса.  [2]

Если вынести кипение раствора за пределы поверхности нагрева, то выделение кристаллов соли произойдет в этой зоне, и, следовательно, скорость инкрустации греющих трубок значительно уменьшится.  [3]

Впервые они были всесторонне охарактеризованы при изучении структурно-механических свойств систем типа - консистентных смазок [43], получаемых при выделении волокнистых кристаллов солей жирных кислот из пересыщенных растворов в углеводородных жидкостях. Все высокодисперсные поликристаллические материалы - большинство металлов и сплавов, многие горные породы, а также искусственные строительные камни - представляют собой кристаллизационные структуры.  [4]

При охлаждении рассола с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 25 %, концентрация раствора остается постоянной до достижения температуры, соответствующей точке Ь, при которой начнется выделение кристаллов соли.  [5]

6 Зависимость температуры затвердевания раствора от концентрации соли в воде. [6]

При охлаждении рассола СаС12 с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 33 %, концентрация раствора остается постоянной до температуры, соответствующей точке с, при которой начнется выделение кристаллов соли.  [7]

8 Зависимость температуры затвердевания раствора от концентрации соли в воде. [8]

При охлаждении рассола СаС12 с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 33 %, концентрация раствора остается постоянной до температуры, соответствующей точке с, при которой начнется выделение кристаллов соли.  [9]

10 Схема выпарной установки смешанного типа. [10]

При необходимости выделения твердой фазы из растворов кон - 1ентрацией, близкой к насыщению, исходный раствор обычно полется одновременно во все корпуса многокорпусной установки и шпаривается при постоянной концентрации с выделением кристаллов соли за счет удаления части растворителя при кипении. Вторичный пар, полученный при кипении раствора в выпарном аппарате, направляется на обогрев следующего корпуса.  [11]

Наряду с ними в практике кристаллизации из растворов иногда используют кристаллизацию высаливанием ( введение в раствор веществ, понижающих растворимость соли), вымораживанием ( охлаждением растворов до отрицательных температур с выделением кристаллов соли или их концентрирование удалением части растворителя в виде льда) или за счет химической реакции, обеспечивающей пересыщение раствора а также высокотемпературную ( автоклавную) кристаллизацию, обеспечивающую возможность получения кристаллогидратов с минимальным содержанием кристаллизационной влаги.  [12]

Кипение раствора начинается в зоне выше поверхности нагрева, где давление движущегося раствора снижается до давления насыщения. Так как выделение кристаллов соли происходит в зоне кипения раствора, то поверхность нагрева выпарного аппарата при этом длительное время остается чистой. Правда, полностью избежать отложения кристаллов солей на поверхности нагрева при этом не удается из-за местного перегрева в тонком ламинарном слое и появления зародышей кристаллов на стенке; но скорость инкрустации значительно уменьшается.  [13]

Для любых растворов с концентрацией KNO3 выше 11 62 % при охлаждении сначала выделяются кристаллы нитрата калия. При дальнейшем охлаждении по мере выделения кристаллов соли концентрация ее в остающемся жидком растворе понижается. Так протекает процесс, пока не достигается эвтектическая температура. При этой температуре ( при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата того же состава.  [14]

В случае применения проточных датчиков при измерениях рН концентированных солевых растворов возникает опасность увеличения поверхностной проводимости. Как известно, насыщенные растворы хлористого натрия, калия и других ратворов обладают свойствами ползучести по микрокапиллярным трещинам с выделением кристаллов соли на поверхности.  [15]



Страницы:      1    2