Выделение - оксид - углерод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Мы медленно запрягаем, быстро ездим, и сильно тормозим. Законы Мерфи (еще...)

Выделение - оксид - углерод

Cтраница 3


Фотолиз тонких ( 1 - 7 мкм и 60 мкм) пленок в вакууме и в аргоне при 363 К при облучении монохроматическим светом ( 253 7 мкм) сопровождается выделением атомарного водорода и оксида углерода в количестве, пропорциональном продолжительности облучения. Отмечено, что скорость образования водорода пропорциональна интенсивности света и не меняется после перерыва в облучении. Скорость выделения оксида углерода не изменяется. Высказывается предположение о том, что распад поликапроамида с выделением Н не играет заметной роли в процессе окислительной деструкции. Скорость процесса фотоокисления не зависит от количества СО -, СООН - и NH2 - rpynn, а также концентрации основного продукта фотопревращения поликапроамида - производного пиридина. Степень превращения поликапроамида пропорциональна дозе падающего на образец света, однако эта зависимость соблюдается в определенных пределах интенсивности падающего света. При существенном увеличении интенсивности падающего света эта зависимость становится более слабой.  [31]

32 Влияние растворителей на константы скорости гетеролитического расщепления. [32]

Более существенная модификация уходящей группы может в значительной степени облегчить ее отщепление. Например, для облегчения удаления МНг-группы проводят диазотирование азотистой кислотой с образованием иона диазония RsCNj, разложение которого является высоко экзотермическим процессом с низкой энергией активации. Изоэлектрон-ные ионам диазония ацилкатионы R3CCO легко разлагаются с выделением оксида углерода и образованием карбениевого иона.  [33]

Определение муравьиной кислоты, В пробирку помещают несколько кусочков формиата натрия и добавляют 2 капли Сконцентрированной серной кислоты. Смесь очень осторожно назревают на пламени горелки. Выделяющаяся вначале муравьиная; кислота разлагается затем под действием серной кислоты с выделением оксида углерода ( II), который можно поджечь, поднеси отверстие пробирки к пламени. Он горит голубоватым пламенем, при этом появляются небольшие вспышки в виде голубых коле-1: % ек, Реакция разложения муравьиной кислоты протекает доволь -: но бурно.  [34]

В кабельной промышленности эта пленка используется при температурах до 120 С. При воздействии на пленку температуры свыше 250 С протекает деструкция полимера с выделением оксида углерода, терефталевой кислоты, ацетальдегида. При воздействии открытого пламени пленка загорается и горит коптящим пламенем с образованием расплава полимера и выделением перечисленных токсичных продуктов.  [35]

Из данных, полученных Шенбором [43] при хлорировании бурых углей при 0 и ШО С в водной суспензии, следует, что угли присоединяют 25 - 35 % хлора, протекают также реакции дегидрирования, окисления и удаления веществ, содержащих углерода. Продукт хлорирования хрупкий и плавкий, имеет ярко-желтый цвет, обладает высокой реакционной способностью; из него можно получать термопластичные смолы и пленкообразующие вещества. При хлорировании в пятихлористой сурьме при 100 - 325 С происходит образование гекса-хлорэтана, фосгена, четыреххлористого водорода и гексахлорбензола, а также выделение оксида углерода, уголь присоединяет до 60 % хлора. По мнению Ball [47], на начальной стадии хлорирования газообразным хлором имеет место хемо-сорбция, затем взаимодействие с алифатическим водородом с образованием хлористого водорода, но связь С - С1 не образуется.  [36]

Карбонилы переходных металлов - жидкости или летучие твердые вещества. Они хорошо растворяются в органических растворителях, отличаются химической устойчивостью. Все они ядовиты, но их токсическое действие не кумулятивно. При нагревании выше определенной температуры карбонилы разлагаются с выделением оксида углерода и металла в мелкодисперсном состоянии. В химическом отношении карбонилы представляют собой комплексные соединения, в которых металлический элемент функционирует в нулевой степени окисления, а в качестве лигандов выступают молекулы оксида углерода. Их донорная активность обусловлена наличием неподеленной электронной пары атома углерода.  [37]

Карбонилы переходных металлов - жидкости или твердые вещества. Они довольно летучи, хорошо растворяются в органических растворителях, отличаются химической устойчивостью. Все они ядовиты, но их токсическое действие не кумулятивно. При нагревании выше определенной температуры карбонилы разлагаются с выделением оксида углерода и металла в мелкодисперсном состоянии. Их донорная активность обусловлена наличием неподеленной электронной пары атома углерода.  [38]

Важными продуктами присоединения оксида углерода являются карбонилы металлов, обобщенная формула которых Ме СО) у, например Сг ( СО) е, Мп2 ( СО) ю, Fe ( CO) 5, Fe2 ( CO) 9, Со2 ( СО) в, Ni ( CO) 4 - Карбонилы переходных металлов - жидкости или летучие твердые вещества. Они хорошо растворяются в органических растворителях, отличаются химической устойчивостью. Все они ядовиты, но их токсическое действие не кумулятивно. При нагревании выше определенной температуры карбонилы разлагаются с выделением оксида углерода и металла в мелкодисперсном состоянии. В химическом отношении карбонилы представляют собой комплексные соединения, в которых металлический элемент функционирует в нулевой степени окисления, а в качестве лигандов выступают молекулы оксида углерода. Их донорная активность обусловлена наличием неподеленной электронной пары атома углерода.  [39]

Это значительно положительнее потенциала реакций окисления углерода и примерно на 0 1 В положительнее потенциала выделения кислорода. Однако углеродные материалы проявляют высокую эл ектрокаталитическую активность в хлорной реакции. При этом, как будет показано ниже, процесс выделения хлора при сдвиге потенциала в отрицательную сторону непосредственно переходит в процесс его ионизации. Это позволяет реализовать хлорную реакцию в практических условиях, поскольку процессы выделения оксидов углерода и молекулярного кислорода протекают со значительным перенапряжением.  [40]

В сухую пробирку вносят примерно 1 г кристаллической щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и укрепляют в лапке штатива. Конец газоотводной трубки опускают в пробирку с известковой ( или баритовой) водой. При нагревании щавелевая кислота разлагается с выделением оксида углерода ( IV), который обнаруживают по помутнению известковой воды.  [41]



Страницы:      1    2    3