Cтраница 3
В качестве выходной переменной ( функции отклика) у принята степень выделения брома. [31]
Ввиду того что концентрация брома в большинстве природных источников незначительна, технология выделения брома имеет ряд особенностей, характерных для процессов извлечения ценных веществ из низкоконцентрированных растворов. [32]
При совместном присутствии иодидов и бромидов первоначально хлором выделяется только один иод: выделение брома начинается лишь после того, как закончится выделение иода и он полностью окислится в йодноватую кислоту. На такой последовательности выделения иода и брома основано применение хлорной воды для открытия этих анионов при их совместном присутствии. [33]
Добавление перхлората серебра к трибромиду мышьяка при 80 С вызывает разложение его с выделением брома. [34]
Раствор сначала упаривают, постепенно добавляя 48 % - ную бромистово-дородную кислоту до прекращения выделения брома. Их отфильтровывают и промывают бромистоводо-родной кислотой. Кристаллы Cs2 [ MoOBr5 ] далее обрабатывают водой и последовательно добавляют в фильтрат бромид ( или хлорид) железа и NaOH. Выделившийся осадок Fe ( OH) 3, содержащий Ru, Mo, Rb ( частично) отделяют, а раствор подкисляют бромистоводородой кислотой и упаривают досуха. Сухой остаток ( бромиды Na, Rb и Cs) обрабатывают жидким бромом, чтобы извлечь CsBr: образующиеся полиброматы цезия Cs [ Br ( Br) n ] легко растворяются в избытке брома. После испарения отфильтрованного раствора Cs [ Br ( Br) n ] в жидком броме остаток CsBr растворяют в воде. [35]
Расчет по этой формуле позволяет определить расход хлора, необходимый для достижения желательной степени выделения брома при данной структур производства витаминов. [36]
В бромистоводо-родной кислоте с постоянной температурой кипения окись платины растворяется полностью на холоду с выделением брома и с образованием раствора платинобромистоводородной кислоты. Из полученного раствора легко получить бромоплатинат калия, окрашенный в красный цвет, или, после выпаривания, свободную платино-бромистоводородную кислоту, которую можно применять для получения окиси платины вместо платинохлористоводородной кислоты. [37]
В конечной точке избыточная капля раствора бромата реагирует с образующимся при реакции бромидом с выделением брома, который окрашивает раствор в желтый цвет. Значительно лучше и точнее титровать в присутствии метилоранжа, красная окраска которого в кислой среде исчезает от небольшого избытка бромата. При вычислении учитывают объем титрованного раствора КВгОз, расходуемый только на окисление индикатора. [38]
Броматометрический метод, в котором уксусная кислота используется в качестве растворителя и кислотного агента для выделения брома из бромид-бромата калия. Этот метод в литературе не описан. [39]
К раствору КВгО3 рекомендуется прибавлять избыток КВг, чтобы при титровании в кислой среде облегчить выделение брома. [40]
К раствору КВгОз рекомендуется прибавлять избыток КВг, чтобы при титровании в кислой среде облегчить выделение брома. [41]
Для повышения производительности установки было намечено испытание тарельчатой колонны, в которой процессы хлорирования, выделения брома и отгонки его острым паром осуществляются в режиме барботажа. Поскольку по высоте колонна объемное отношение пар - жадность меняется ( в нижней части, в зоне конденсации водяного пара, оно выше, а в верхней - ниже), то было предусмотрено применение тарелок с различным свободным сечением. [42]
Американский химик канадского происхождения Генри Доу ( 1866 - 1930) изобретает простой электролитический процесс выделения брома из морской воды. [43]
Изучая разложение бромоформа в результате реакции ( я, ч), Дево и Либби наблюдали выделение активного брома из бромоформа через значительный промежуток времени после прекращения облучения. [44]
Для увеличения чувствительности реакции бромид предварительно окисляют до бромата, который восстанавливают специально введенным бромидом с выделением брома. В качестве катализатора реакции между бромидом и броматом применяют молибдат. Чувствительность реакции при этом увеличивается в 6 раз. [45]