Cтраница 1
Выделение металлической ртути очень невелико. [1]
По окончании выделения металлической ртути наблюдается скачок потенциала. При концентрации соляной кислоты не более 5 % ( без добавления хлорида) для ртути получаются правильные результаты. [2]
Почернение вызвано выделением металлической ртути в мелкораздробленном состоянии. [3]
Почернение обусловлено выделением металлической ртути в мелкодисперсном состоянии. Комплексное соединение [ OHg2NH2 ] NO3 называется нитратом оксодимеркураммония. [4]
Почернение осадка вследствие выделения металлической ртути указывает на присутствие Hg2 ( см. стр. [5]
В результате происходит выделение металлической ртути при очень незначительных концентрациях солей ртути в растворе. [6]
Образующиеся несимметричные соединения легко разлагаются с выделением металлической ртути; сравнительно устойчивы пента-фторфенильные производные. [7]
При дальнейшем нагревании осадок становится серым вследствие выделения металлической ртути. В растворе после нагревания вновь появляется свободная муравьиная кислота. [8]
При избытке восстановителя процесс часто идет до выделения металлической ртути. [9]
При избытке восстановителя процесс часто идет до выделения металлической ртути. [10]
Реакция триэтилфосфита с ацетатом ртути протекает с выделением металлической ртути. [11]
Радикал RHg - при этом распадается с выделением металлической ртути и образованием нового радикала, который также взаимодействует с растворителем. [12]
Термическая нестойкость большинства ртутных соединений, разлагающихся с выделением металлической ртути, и высокая летучесть некоторых соединений ртути используются для открытия ртути сухим путем. [13]
При этом оказалось, что наиболее легко-реагируют с выделением металлической ртути соединения жирного ряда и значительно труднее - - ароматического. [14]
Выпадает белый осадок каломели, постепенно чернеющий за счет выделения металлической ртути. [15]