Cтраница 3
Окисление успешно протекает в нейтральной среде. В кислой среде тиосульфаты разлагаются с выделением свободной серы; в щелочной среде происходит обесцвечивание иода вследствие реакции самоокисления - самовосстановления. [31]
Окисление успешно протекает в нейтральной среде. В кислой среде тиосульфаты разлагаются с выделением свободной серы; в щелочной среде происходит обесцвечивание иода за счет реакции диспропорционирования. [32]
Окисление успешно протекает в нейтральной среде. В кислой среде тиосульфаты разлагаются с выделением свободной серы; в щелочной среде происходит обесцвечивание иода вследствие реакции самоокисления - самовосстановления. [33]
В 1 объеме воды растворяются 3 объема сероводорода и получается сероводородная вода. При стоянии она быстро мутнеет в результате выделения свободной серы. [34]
Будучи подвижным, H2S удаляется из сферы действия реакции. За пределами залежей нефти и газа возможно окисление H2S до выделения свободной серы. [35]
Ионы 111 группы осаждаются здесь в виде гидроокисей и сульфидов. Находящийся в исходном растворе VO7 восстанавливается H2S в кислом растворе до VO, с выделением свободной серы. Свободная сера может также присутствовать в результате восстановления сероводородом других ионов. При пропускании H2S в аммиачный раствор образуются ( NH S и ( NH4) 2S2, a V0 окисляется и переходит в VSf, дающий раствор, в зависимости от количества присутствующего ванадия, от винно-красной до интенсивно пурпуровой окраски. [36]
Цвет крошек был черный с желто-зелеными вкраплениями, которые на воздухе постепенно желтели, а зеленоватый оттенок исчезал. Это говорит об окислении сульфида кальция, образующегося в результате взаимодействия сероводорода с гидро-ксидом кальция и указывает на выделение свободной серы при окислении сероводорода кислородом воздуха. [37]
При разложении сернистых соединений образуются также жидкие органические соединения серы, например меркаптаны, которые переходят в бензиновые фракции крекинга. Возможно также выделение свободной серы. [38]
Осадок 1 переносят в фарфоровую чашку, прибавляют 2 - 3 мл концентрированной азотной кислоты и 2 - 3 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, нагревают, избыток кислот удаляют выпариванием. При этом осадок сульфидов и сернистых соединений катионов второй аналитической группы растворяется. Растворение сопровождается выделением свободной серы. [39]
Осадок 1 переносят в фарфоровую чашку, прибавляют 2 - 3 мл концентрированной азотной кислоты и 2 - 3 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, нагревают, избыток кислот удаляют выпариванием. При этом осадок сульфидов и сернистых соединений катионов второй аналитической группы растворяется. Растворение сопровождается выделением свободной серы. [40]
Согласно второму методу, количество двуокиси углерода в полученной газовой смеси находят по уменьшению ее объема после пропускания через раствор едкой щелочи. Другие газы, выделяющиеся при разложении навесок кислотой, могут быть также поглощены щелочью и приняты за двуокись углерода. Так, при длительном нагревании пирита ( FeS2) с концентрированной фосфорной кислотой часть его может разложиться с выделением свободной серы и сероводорода, который может быть принят за двуокись углерода. [41]
Последние могут получаться в сколько-нибудь значительном количестве, естественно, лишь в присутствии избытка концентрированной щелочи, но уже самая воможность их образования представляет выдающийся интерес с точки зрения проблемы обессеривания. Дело в том, что водные растворы сернистых металлов легко растворяют серу с образованием многосернистых металлов. Все эти соединения окрашены от темножелтого до оранжевого цвета; все они хорошо растворимы в воде и легко гидролизуются ею, однако без выделения свободной серы. [42]
Последние могут получаться в сколько-нибудь значительном количестве, естественно, лишь в присутствии избытка концентрированной щелочи, но уже самая воможность их оГфазования представляет выдающийся интерес с точки зрения проблемы обессеривания. Дело в том, что водные растворы сернистых металлов легко растворяют серу с образованием многосернистых металлов. Так, для натрия известен целый ряд таких соединений: Na. Все эти соединения окрашены от темножелтого до оранжевого цвета; все они хорошо растворимы в воде и легко гидролизуются ею, однако без выделения свободной серы. [43]