Выделение - хлор
Cтраница 3
Перенапряжение выделения хлора на графитовых анодах сравни - тельно невелико. В условиях работы промышленных хлорных электролизеров оно практически мало отличается от перенапряжения выделения хлора на платиновых анодах ( если процесс на платиновых анодах вести при низких значениях рН) и существенно ниже ( на 0 3 - 0 5 В), чем на магнетитовых анодах. [31]
 |
Потенциал выделения хлора из 22 - 24 % - ных растворов NaCl. [32] |
Перенапряжение выделения хлора в различных условиях изучено менее подробно. [33]
Потенциал выделения хлора На одном и том же сорте графита может существенно изменяться в зависимости от предварительной проработки анода. [34]
Перенапряжение выделения хлора на графитовом аноде в насыщенном нейтральном рассоле значительно ниже перенапряжения выделения кислорода. Поэтому ионы ОН - разряжаются на аноде в незначительной степени. Количество ионов хлора и гидроксила, разряжающихся на аноде, зависит от их концентрации в аноЛ Ите. Доля тока, затрачиваемого на разряд иона ОН -, будет тем меньше, чем выше концентрация NaCl в рассоле и ниже концентрация гидроксильных ионов. [35]
Исследование выделения хлора [65], кислорода [66], их совместного выделения [66] показали, что кинетика этих процессов, а также разрушения графита определяются природой поверхностных оксидов, образующихся при анодной поляризации и химическом окислении активным хлором. [36]
Перенапряжение выделения хлора на графитовых анодах сравнительно невелико. [37]
Перенапряжение выделения хлора на графитовом аноде при плотностях тока до 10 ка равно 0 1 - 0 15 в. На рис. 16 - 3 показана зависимость потенциала выделения хлора на графитовом аноде от плотности тока при различных температурах. [38]
Потенциалы выделения хлора на аноде из раствора хлористого калия и водорода на твердом катоде из раствора NaOH, а также потенциалы выделения калия и водорода на ртутном катоде из растворов КС1 очень близки к значениям потенциалов при электролизе растворов хлористого натрия. Поэтому электрохимические процессы при электролизе растворов КС1 и NaCl протекают совершенно одинаково с использованием одинакового оборудования-электролитических ванн и других аппаратов. Поскольку калий несколько более активен, чем натрий, при электролизе растворов хлористого калия усиливаются побочдые процессы, повышается содержаниеСО2 и водорода в хлоргазе и понижается выход потоку. [39]
Реакция выделения хлора является многостадийной. Это видно хотя бы из того, что, если бы суммарный процесс протекал в одну стадию, порядок анодной реакции по хлориду был бы вторым, а катодный соответственно нулевым. [40]
 |
Перенапряжение выделения хлора из концентрированных растворов NaCl на. [41] |
Перенапряжение выделения хлора и общее значение потенциала анода зависит от материала, используемого для изготовления анода. На рис. 3 - 5 приведены поляризационные анодные кривые, снятые в концентрированных водных растворах NaCl при 80 С на электродах из различных материалов, а на рис. 3 - 6 - примерные значения перенапряжения выделения хлора в различных условиях. [42]
 |
Потенциал выделения хлора из 22 - 24 % - ных растворов хлористого натрия ( в В. [43] |
Перенапряжение выделения хлора на графитовых анодах сравнительно невелико. В условиях работы промышленных хлорных электролизеров эта величина практически мало отличается от перенапряжения выделения хлора на платиновых анодах ( если процесс на платиновых анодах ведется при низких значениях рН) и существенно ниже ( на 0 3 - 0 5 В), чем на магнетитовых анодах. [44]
Потенциал выделения хлора на платиновых анодах или ПТА меняется в зависимости от условий проведения процесса электролиза и состояния поверхности платинового слоя электрода. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5