Дифтордибромметан
Cтраница 1
Дифтордибромметан обладает меньшей по сравнению с хлор-бромметаном токсичностью. [1]
Че-тырехбромистый углерод образует дифтордибромметан уже при 200 С. [2]
Дифталоилкарбазолы 636 Дифторамин 186 Дифтордиазин 186 Дифтордибромметан 186 Дифтордихлорметан 186 Дифторфосген 245 Дифторфосфориая кислота 639 Днфюрх. [3]
При реакции м-бутиллития с трифторбромметаном в реакционной смеси находят небольшое количество фтористого бутила и 1-фторпентана, а с дифтордибромметаном еще немного 1-бромпентена. В качестве главного продукта реакции в обоих случаях получают нонен-4 и бромистый бутил. [4]
 |
Снижение огнетушащей эффективности галогенных соединений. [5] |
С уменьшением энергии разрыва связей галоидоуглеводородов эффективность тушения возрастает. Эффективными огнету-шащими средствами являются дифтордибромметан и дифтор-хлорбромметан, характеризующиеся легкой расщепляемостью. [6]
Описано взаимодействие фениллития с дифтордибромметано и и фтор-трибромметаном при - 70 С. Главными продуктами реакции фениллития с дифтордибромметаном в этих условиях является бромбензол, небольшое количество фторбензола и гексафенилэтан. Образование фенилфТоркарбена при этой реакции не доказано. [7]
Этот синтез [66] приводит к олефинам с нечетньгм числом атомов углерода и с двойной связью в центральной части молекулы. Используют реактив Гриньяра или литийалкил и дифтордибромметан или трифторбромметан в качестве тетрагалогенида углерода. Из первичных галогенидов получают алкены, из вторичных - преимущественно непредельные галогениды. Предполагается [66], что образуется дигалокарбен, например: СР2, и что он сначала внедряется между атомами углерода и металла. Подробно механизм реакции рассмотрен в оригинальной работе. [8]
Значения Ф т и S T, приведенные для CF2Br2 в работе [1678] и в табл. 178 ( II), согласуются в пределах 0 05 кал / моль-град. Для последних в Справочнике приняты значения, определенные в работе [1284] по инфракрасному спектру газообразного дифтордибромметана, тогда как в работе [1678] для всех основных частот молекулы СР2Вга были приняты значения, определенные при исследовании спектра комбинационного рассеяния жидкого дифтордибромметана. [9]
Значения Ф т и S T, приведенные для CF2Br2 в работе [1678] и в табл. 178 ( II), согласуются в пределах 0 05 кал / моль-град. Для последних в Справочнике приняты значения, определенные в работе [1284] по инфракрасному спектру газообразного дифтордибромметана, тогда как в работе [1678] для всех основных частот молекулы СР2Вга были приняты значения, определенные при исследовании спектра комбинационного рассеяния жидкого дифтордибромметана. [10]
Часто эту информацию можно получить методом ИК-спектроско-пии. Например, с помощью последнего метода в продуктах газофазного импульсного фотолиза дифтордибромметана при записи спектра примерно через 1 мс после вспышки была обнаружена и идентифицирована частица Ср2, а в продуктах фотолиза трифториодметана обнаружен три-фторметильный радикал. Кинетическими измерениями методом ИК-спектроскопии было показано, что энергия активации рекомбинации двух радикалов CF3 отлична от нуля. [11]
Страницы: 1