Количественное выделение
Cтраница 3
 |
Установка для пирогидролитического выделения фтора. [31] |
Оптимальные условия количественного выделения фтора из кормовых фосфатов и фторида кальция следующие: температура 700 - 1150 С ( в зависимости от вида фосфата), ускоритель реакции - пятиокись ванадия, давление водяного пара 707 мы рт. ст.; продолжительность пирогидролиза - 5 мин. [32]
 |
Определение железа. [33] |
Для изучения количественного выделения железа, алюминия и хрома были поставлены следующие опыты. Точные объемы титрованных растворов указанных металлов отмеряли в стакан, прибавляли 5 г NH4C1, нейтрализовали разбавленным аммиаком до появления слабого помутнения, подкисляли двумя каплями НС1 ( уд. Осаждение проводили, как описано в разделе Практические указания ( стр. [34]
Для изучения количественного выделения титана были поставлены опыты с точно отмеренными объемами титрованного раствора его сульфата. К - 30 - 40 мл раствора в стакане прибавляли 5 г NH4C1 и нейтрализовали 8 - 10 % - ным аммиаком, прибавляя его медленно, периодически, по каплям, при непрерывном помешивании. Образующееся помутнение исчезало сначала быстро, а потом довольно медленно. [35]
При исследовании количественного выделения титана коричной кислотой опыты были поставлены с точно отмеренными объемами титрованного раствора сульфата титана. Для этого к определенному объему раствора титана в стакане емкостью 400 мл прибавляли NH4C1, разбавляли дистиллированной водой и проводили нейтрализацию раствором NH4OH, прибавляя его медленно при хорошем перемешивании до слабого неисчезающего помутнения раствора. После этого содержимое стакана подкисляли 5 - 6 мл 1 5 N раствора НС1 и тщательно перемешивали до растворения мути. [36]
При исследовании количественного выделения циркония коричной кислотой опыты были поставлены с точно отмеренными объемами титрованного раствора ZrOCb. Для этого к определенному объему раствора циркония в стакане емкостью 400 мл прибавляли NH4G1, разбавляли дистиллированной водой и нейтрализовали раствором NH40H, прибавляя его медленно при хорошем перемешивании до слабого неисчезающего помутнения раствора. [37]
 |
Определение железа. [38] |
Для изучения количественного выделения железа, алюминия и хрома были поставлены следующие опыты. Точные объемы титрованных растворов указанных металлов отмеряли в стакан, прибавляли 5 г NELjCl, нейтрализовали разбавленным аммиаком до появления слабого помутнения, подкисляли двумя каплями HG1 ( уд. Осаждение проводили, как описано в разделе Практические указания ( стр. [39]
Для изучения количественного выделения титана были поставлены опыты с точно отмеренными объемами титрованного раствора его сульфата. Образующееся помутнение исчезало сначала быстро, а потом довольно медленно. [40]
При исследовании количественного выделения титана коричной: кислотой опыты были поставлены с точно отмеренными объемами титрованного раствора сульфата титана. Для этого к определенному объему раствора титана в стакане емкостью 400 мл прибавляли NH4C1, разбавляли дистиллированной водой и проводили: нейтрализацию раствором NH / tOH, прибавляя его медленно при хорошем перемешивании до слабого неисчезающего помутнения раствора. После этого содержимое стакана подкисляли 5 - 6 мл 1 5 N раствора НС1 и тщательно перемешивали до растворения мути. [41]
При исследовании количественного выделения циркония коричной кислотой опыты были поставлены с точно отмеренными объемами титрованного раствора ZrOCb. Для этого к определенному объему раствора циркония в стакане емкостью 400 мл прибавляли NH4C1, разбавляли дистиллированной водой и нейтрализовали раствором NH40H, прибавляя его медленно при хорошем перемешивании до слабого неисчезающего помутнения раствора. [42]
Основные трудности количественного выделения полученных кислот и их анализа заключаются в том, что кислота ( С9) и особенно более низкомолекулярные монокарбоновые кислоты хорошо растворимы в воде. Кроме того, повышенной растворимостью в воде обладают малоновая и глутаро-вая кислоты, к тому же первая легко окисляется в условиях окислительного расщепления [3,34], нестабильна в кислых растворах [335] и при нагревании [336 ], что также обусловливает потери этих кислот при извлечении. [43]
Исследованы условия количественного выделения большинства химических элементов электролизом из водных растворов, изучены условия выделения отдельных компонентов из растворов сложного химического состава, а для самого легкого из элементов - водорода-изучены условия обогащения воды тяжелым изотопом-дейтерием. [44]
При внутреннем электролизе количественное выделение металлов происходит в результате электролиза без внешнего источника напряжения, когда оба электрода ячейки замкнуты накоротко и на одном из них идет реакция окисления, на другом - восстановления, т.е. ячейка работает как гальванический элемент. [45]
Страницы: 1 2 3 4