Cтраница 3
Многие дифториды кристаллизуются в структуре перовскнта. Сюда относятся KMgF3, KZnF3 и KNiFs; такая же структура приписана CsCdCl3 и CsHgCls. В структуре KMgFg ионы К и F - вместе занимают положения в кубической плотной упаковке. Для того чтобы два атома образовали плотную упаковку, они должны иметь приблизительно одинаковый размер; величины кристаллических радиусов для ионов фтора ( 1 36 А), калия ( 1 33 А), Ci ( l 8lA) и цезия ( 1 69А) показывают, почему соли со структурой перовскиту состоят из трифторида калия и какого-либо второго металла или из трнхлорида цезия и какого-либо второго металла. Для сохранения электрической нейтральности решетки этот второй металл должен, конечно, входить в состав кристалла в виде двухвалентного иона; другие химические свойства этого металла не существенны. Этот нон должен быть достаточно мал, чтобы уместиться в октаэдрических пустотах между шестью ионами хлора или фтора в плотных упаковках KF3 или CsCl, соответственно. Многие смешанные окислы также кристаллизуются в структуре перовскита, о чем будет сказано ниже ктр. [31]
Вероятно дифторид пероксидисульфурила получался пропусканием смеси кислорода и тионилфторида в холодный озонатор. Небольшое количество продукта приблизительно того же состава, но с довольно отличающимися свойствами было получено этим же методом Уэннэгетом и Минникеном [43] из дифторида пероксидисульфурила. [32]
Причем дифторид получен методом фотохимии. [33]
Этот дифторид палладия гидролизуется водой. [34]
Ион дифторида не типичен для соединений с водородными связями в том отношении, что атом водорода расположен посредине между двумя тяжелыми атомами. В действительности геометрия двух компонентов, составляющих комплекс, немного отличается от их геометрии в изолированных состояниях. [35]
Ион дифторида не типичен для соединений с водородными связями в том отношении, что атом водорода расположен посредине между двумя тяжелыми атомами. [36]
Хлорирование дифторида на солнечном свету дает известное соединение CC13CC1F2; следовательно, оба атома фтора находятся у одного атома углерода. [37]
Молекула дифторида ХеР2 Линейная, длина связи Хе - Р 0 2 нм. Водные р-ры ХеР2 окисляют ВгО3 до ВгО4, Сг ( 111) до Сг ( У1), СГ до С12, Кр ( У) до Nр ( VII) и др. При умеренных т-рах взаимод. Дифторид-основание Льюиса; из него получены соед. [38]
Получение дифторидов триарилсурьмы [138] Растворяют при нагревании 1 5 - 2 0 г исходного Аг38ЬС12 в 20 - 30 мц этилового спирта и приливают полученный раствор к нагретому до кипения водно-спиртовому раствору рассчитанного количества фтористого калия. Нагревают при кипении час, если требуется, раствор концентрируют, выпавший осадок дифторида перекристаллизовывают. [39]
Растворимость дифторида марганца в воде значительно меньше, чем дихлорида. При 40 растворяется 0 66 г; при 60 - 0 44 г, а при 100 - 0 48 г фторида в 100 г воды. Структура этих соединений неизвестна, но вследствие малой величины иона Мп можно предположить, что она аналогична структуре комплексных фторидов Mg, Zn. [40]
Свойства дифторида криптона достаточно обычны: при компатпои температуре он неустойчив, по при температуре сухого льда ( - 78 С) его можно хранить очень долго. [41]
В дифториде ОзР2 радикал Оз2 ковалентно связан с атомами фтора. [42]
При нагревании дифторид германия растворяется в диоксане, а после охлаждения раствора до нормальной температуры выпадают бесцветные иглообразные кристаллы, плавящиеся при 74 - 78 С с разложением. По-видимому, GeF2 с диоксаном образует сорбцион-ное соединение типа сольвата GeF2 - лС4Н8О2, в котором п близко к единице и уменьшается по мере высушивания. Все вышеоописанные комплексные соединения GeF2 в растворе окисляются кислородом воздуха. [43]
Известен только дифторид палладия. [44]
При нагревании дифторид германия растворяется в диоксане, а после охлаждения раствора до нормальной температуры выпадают бесцветные иглообразные кристаллы, плавящиеся при 74 - 78 С с разложением. По-видимому, GeFo с диоксаном образует сорбцион-ное соединение типа сольвата GeF2 - nC4H8O2) в котором п близко к единице и уменьшается по мере высушивания. Все вышеоописанные комплексные соединения GeF2 в растворе окисляются кислородом воздуха. [45]