Выполнение - линейная зависимость
Cтраница 1
Выполнение линейных зависимостей свидетельствует о том, что прямые веществ одного и того же класса на графиках сравнительного расчета образуют пучок. [1]
Выполнение линейной зависимости 1 / [ А ] от t и линейной зависимости / х от / t для превращения одного вещества или взаимодействия двух веществ, присутствующих в стехиометрическом соотношении, является критерием, показывающим, что процесс является реакцией второго порядка. [2]
 |
Зависимость смещения максимумов полос поглощения ( 1 и флуоресценции ( 2 3-амино-фталимида от диэлектрической постоянной растворителя. [3] |
Выполнение линейных зависимостей для нескольких веществ указывает на отсутствие специфичности действия растворителя и возможность характеризовать его активность эмпирической постоянной, пропорциональной разности частот максимумов спектра эталонного вещества в газе и растворе. Описанное выше эмпирическое правило также не носит общего характера. Для целого ряда соединений различные растворители по величине смещения электронных спектров не укладываются в единую последовательность. Поэтому шкалы растворителей не могут быть использованы для изучения общих закономерностей влияния среды на спектры молекул. [4]
Выполнение линейной зависимости In [ А ] или In ( [ A ] 0 - х) ( или соответствующих десятичных логарифмов) от времени является основным критерием, позволяющим считать, что исследуемая реакция является реакцией первого порядка. [5]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления гидрохинона от его концентрации. Для этого в электролизер помещают 20 мл раствора H2SO4, подключают электролизер к прибору ПАТ и устанавливают потенциал индикаторного электрода, при котором достигается ток окисления гидрохинона. Носик микробюретки со стандартизированным раствором гидрохинона опускают в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. После включения установки добавляют в электролизер из микробюретки раствор гидрохинона порциями по 0 1 мл, фиксируя показания гальванометра. На основании полученных данных вычерчивают график зависимости силы тока от количества добавленного реагента. [6]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ЭДТА от его концентрации. Для этого при потенциале 1 0 В к 20 мл буферного раствора с рН 4 - 4 5 добавляют в электролизер раствор ЭДТА порциями по 0 1 мл. [7]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления гидрохинона от его концентрации. Для этого в электролизер помещают 20 мл раствора H2SO4, подключают электролизер к прибору ПАТ и устанавливают потенциал индикаторного электрода, при котором достигается ток окисления гидрохинона. Носик микробюретки со стандартизированным раствором гидрохинона опускают в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. После включения установки добавляют в электролизер из микробюретки раствор гидрохинона порциями по 0 1 мл, фиксируя показания гальванометра. На основании полученных данных вычерчивают график зависимости силы тока от количества добавленного реагента. [8]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ЭДТА от его концентрации. Для этого при потенциале 1 0 В к 20 мл буферного раствора с рН 4 - 4 5 добавляют в электролизер раствор ЭДТА порциями по 0 1 мл. [9]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления гидрохинона от его концентрации. Для этого в электролизер помещают 20 мл раствора H2SO4, подключают электролизер к прибору ПАТ и устанавливают потенциал индикаторного электрода, при котором достигается ток окисления гидрохинона. Носик микробюретки со стандартизированным раствором гидрохинона опускают в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. После включения установки добавляют в электролизер из микробюретки раствор гидрохинона порциями по 0 1 мл, фиксируя показания гальванометра. На основании полученных данных вычерчивают график зависимости силы тока от количества добавленного реагента. [10]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ЭДТА от его концентрации. Для этого при потенциале 1 0 В к 20 мл буферного раствора с рН 4 - 4 5 добавляют в электролизер раствор ЭДТА порциями по 0 1 мл. [11]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ферроцианида калия от его концентрации. Носик бюретки со стандартным раствором K4 [ Fe ( CN) e ] вводят в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. [12]
Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ферроцианида калия от его концентрации. Носик бюретки со стандартным раствором K4Fe ( CN) 6 ] вводят в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. [13]
 |
Графическое определени концентраций нейтральных и заряженных адсорбированных молекул. [14] |
Из последнего вытекает, что выполнение линейной зависимости N / p от ехр ( - & VslkT) является экспериментальным критерием малого заполнения адсорбционных центров. Мы считаем этот результат существенным, поскольку, как нами было ранее показано ( см. стр. [15]
Страницы: 1 2