Выравнивание - заряд
Cтраница 2
В результате произойдет выравнивание зарядов в растворах и будет обеспечена работа гальванического элемента. [16]
Химическое осаждение основано на выравнивании зарядов коллоидных частиц сточных вод. Соединение частиц в более крупные агрегаты обычно тормозится одноименными электрическими зарядами. Однако если прибавить противоположно заряженные ионы или коллоиды, то наступает выравнивание зарядов, достигается изоэлектрическая точка и происходит осаждение веществ. Это приводит к полному осветлению сточной воды. [17]
 |
Схема разложения растворов - - и ньш. [18] |
Сочетание переходов электронов с их перераспределением имеет место и при определенных каталитических процессах. Окислительно-восстановительный катализ с переходами электронов между субстратом и катализатором и с выравниванием заряда путем передачи электронов на несколько атомных расстояний широко распространен в биокатализе. [19]
Если два или более параллельных тиристоров должны быть отперты от одного ОПТ, то при расчете схемы управления необходимо учитывать, что тиристор с низким сопротивлением управляющего электрода может оказаться соединенным параллельно с тиристором, имеющим высокое сопротивление управляющего электрода. В результате этого импульс управляющего тока для второго тиристора будет значительно уменьшен и этот тиристор не будет отпираться. Чтобы исключить такой случай, рекомендуется пусковые импульсы подавать на оба управляющих электрода через отдельные конденсаторы. Эти конденсаторы служат для выравнивания заряда, подводимого к каждому управляющему электроду за время пускового импульса, и тем самым уменьшают влияние неравных сопротивлений управляющих электродов. Было найдено, что оптимальное значение емкости конденсатора, предназначенного для данной цели, должно составлять 0 1 мкф. Помимо конденсатора, между управляющим электродом и катодом каждого тиристора должно быть включено сопротивление величиной 220 - 1 000 ом. [20]
Изложение деталей метода ППП излишне для данной книги ( см., например, [1]), но по-видимому, интересно рассмотреть типичный результат. На рис. 14.5 приведены заряды на атомах ( 1 - 7г), даваемые методами Хюккеля и ППП для типичного неальтернантного углеводорода - азулена. Благодаря тому что атомы, несущие отрицательный результирующий заряд, меньше притягивают электроны, чем атомы, несущие положительный результирующий заряд, СПП-процедура в сильной степени уменьшает полярность молекулы. Таким образом, здесь заложена тенденция к выравниванию зарядов. [21]
Изложение деталей метода ППП излишне для данной книги ( см., например, [1]), но по-видимому, интересно рассмотреть типичный результат. На рис. 14.5 приведены заряды на атомах ( 1 - qr), даваемые методами Хюккеля и ППП для типичного неальтернантного углеводорода - азулена. Благодаря тому что атомы, несущие отрицательный результирующий заряд, меньше притягивают электроны, чем атомы, несущие положительный результирующий заряд, СПП-процедура в сильной степени уменьшает полярность молекулы. Таким образом, здесь заложена тенденция к выравниванию зарядов. [22]
Так, в системе этиленгликоль - гликолят калия константа скорости составляет всего 1 / 3 от константы скорости для системы метанол - метилат калия. При переходе к / преттг-бутиловому спирту с пгрет-бутилатом калия константа скорости увеличивается примерно в 10Ч раз по сравнению с системой метанол - метилат калия. Этот последний эффект, по-видимому, является результатом более сильной сольватации метилат-аниона в метаноле по сравнению с сольватацией ттгреттг-бутилата калия в mpem - бутило-вом спирте. Согласно современным представлениям, при образовании переходного состояния для отрыва протона заряженным основанием осуществляется выравнивание заряда, причем компенсируется энергия сольватации. Для случая тетраметиленсуль-фона ( сульфолана), содержащего 2 мол. Вероятно, в данном случае действуют, хотя и менее сильно, те же факторы, что it описанные выше для диметилсульфоксида. Различие между этими двумя растворителями, вероятно, связано с большей способностью диметилсульфоксида образовывать водородную связь с оксигруппой. В результате этого диметилсульфоксид лучше связывает молекулы метанола и меньше сольватирует метилат-анион. [23]
По Мартелу, согласно уравнениям ( 1.4.2 - 4) и ( 1.4.2 - 5), при образовании хелата увеличение энтропии прямо пропорционально положительному заряду катионов, отрицательному заряду лигандов и обратно пропорционально радиусу иона металлов. Увеличение энтропии с увеличением отрицательного заряда лигандов можно частично объяснить также трансляционным эффектом при образовании хелатного цикла по Швар-ценбаху. Мартел считал, что вклад этого эффекта менее значим, чем это следует из модели Шварценбаха и по данным Адамсона [12], и оценивал его в случае 5-членных хелатных циклов менее чем в 4 энтр. При образовании хелатных циклов, больших чем 6-членные, энтропийный эффект по Мартелу пренебрежимо мал, так что в этом случае энтропийный эффект, вероятно, следует полностью объяснять выравниванием зарядов и вытеснением молекул воды. [24]
Представление об участии специфических белков-переносчиков в транспорте ионов подтверждают данные о действии ряда антибиотиков и синтетических веществ. Речь идет о ионофорах. Это соединения с относительно небольшой молекулярной массой ( 500 - 2000), молекулы которых снаружи гидрофобны, а внутри гидрофильны. Обладая гидрофобными свойствами, они диффундируют в липид-ную мембрану. Поэтому присутствие таких катионов в суспензионной среде приводит к выравниванию заряда по обе стороны мембраны ( как бы короткому замыканию) и тем самым к падению протонного потенциала. Другие ио-нофоры образуют каналы, по которым могут проходить ионы. Существуют также синтетические соединения, повышающие протонную проводимость мембран; наиболее известный переносчик протонов - карбоншщианид-и-трифторме-токсифенилгидразон. Он действует как разобщитель-нарушает сопряжение синтеза АТР с транспортом электронов, перенося в клетку протоны в обход АТР-синтазы. Изучение мембранного транспорта привело к важным результатам, которые согласуются с хемиосмотической теорией преобразования энергии и подкрепляют ее. [25]
В случае цинка равновесие смещено вправо больше, чем в случае меди. Это означает, что на пластине цинка осталось больше электронов, чем на пластине меди. Таким образом, цинковая пластина будет заряжена отрицательнее медной. Удаление электронов с цинкового электрода приводит к смещению равновесия ( 1) вправо, т.е. цинк будет растворяться. Чтобы электрическая цепь была полностью замкнута, необходимо соединить растворы обоих электродов проводником ионов. В результате произойдет выравнивание зарядов в растворах и будет обеспечена работа гальванического элемента. [26]
Страницы: 1 2