Cтраница 2
Выражение концентрации растворов в единицах нормальности значительно упрощает вычисление объемов растворов количественно реагирующих друг с другом веществ. [16]
Выражение концентрации раствора NH4CNS через титр по серебру удобно потому, что этим раствором пользуются для массовых определений серебра в его солях и сплавах. Сплавы серебра предварительно растворяют в HNO3 и полученный раствор титруют NH4CNS так же, как при описанной выше установке титра последнего. [17]
Выражение концентрации растворов в единицах нормальности широко применяется при проведении реакций между растворенными веществами. Это связано с тем, что в равных объемах двух растворов с одинаковой нормальностью содержатся такие количества веществ, которые реагируют друг с другом без остатка. [18]
Выражение концентрации растворов в объемных процентах применяют обычно для приготовления растворов жидкостей. Для этого определенный объем жидкости разбавляют водой до 100 мл. Как указывалось выше, в таких случаях пользуются также обозначением разбавленный т: п, где т: п - соотношение объемов жидкости и воды. [19]
Выражение концентраций растворов в виде их нормальностей удобно в практическом отношении при выполнении различных расчетов. [20]
Выражение концентраций растворов в единицах нормальности значительно упрощает вычисление объемов реагирующих друг с другом растворов. Вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или кратных их эквивалентам. [21]
Выражение концентрации раствора через плотность связано с выражением концентрации в процентах. Экспериментально сравнительно быстро определяют плотность раствора с помощью ареометра. Затем в справочных таблицах находят соответствующую процентную концентрацию. В табл. V Приложения находим, что это 11 % - ный раствор. [22]
Выражение концентрации водородных ионов в логарифмической форме ( рН) может служить примером того, как логарифмы могут упростить проблему графического представления соотношений между физическими величинами. Если вдоль одной из осей откладывать [ Н ], то построить график для области значений [ Н ] в пределах от 10 - 4 до 104 практически невозможно. [23]
Такое выражение концентрации не всегда удобно: равные объемы растворов двух различных веществ с одной и той же концентрацией ( например, 1 г / л) только в исключительных случаях бывают эквивалентны друг другу. [24]
Для выражения концентраций в растворе используют обычно моляльные или эквивалентные концентрации, для фазы сорбента - либо молярные, либо эквивалентные доли. [25]
Такое выражение концентрации через номинальную и поправочный коэффициент весьма распространено в заводской практике. [26]
Такое выражение концентрации через номинальную и попра-вочный коэффициент весьма распространено в заводской практике. [27]
Для выражения концентрации в термохимии обычно используется соотношение молей растворителя и растворенного вещества в растворе. [28]
Такое выражение концентрации удобно тем, что применимо для любого агрегатного состояния примесей: газов, паров, капельно-жидкого состояния, твердых веществ. Кроме того, такое выражение концентрации примесей позволяет легко подсчитать дозу вредного вещества, введенного в организм при дыхании. [29]
Такое выражение концентрации удобно тем, что применимо для любого агрегатного состояния примесей: газов, паров, капельно-жидкого состояния, твердых веществ. Кроме того, такое выражение концентрации примесей позволяет легко подсчитывать дозу введенного в организм при дыхании вредного вещества. [30]