Выражение - первое начало - термодинамика
Cтраница 1
Выражения первого начала термодинамики и первого начала термостатики дополняются исходными ( § 2) соотношениями распределения эффективной ( 6L) и термодинамической ( SL) работ. [1]
Уравнение (11.12) является выражением первого начала термодинамики: при любом процессе, происходящем в системе, изменение полной или внутренней энергии равно сумме работы, совершенной над системой, и теплоты, переданной системе. [2]
 |
Изменение объемной. [3] |
Приведенная формулировка представляет собой выражение первого начала термодинамики, а формула ( 9 - 4) - его аналитическое ( математическое) выражение. [4]
 |
Схематическое изображение изменения объемной энергии системы. [5] |
Приведенная формулировка представляет собой выражение первого начала термодинамики, а формула ( 6 - 6) - его аналитическое ( математическое) выражение. [6]
 |
Изменение объемной энергии системы ( схематическое представление. [7] |
Приведенная формулировка представляет собой выражение первого начала термодинамики, а формула ( 50) - его аналитическое ( математическое) выражение. [8]
Анализ уравнения (2.25) показывает, что выражение первого начала термодинамики для простых тел приводится к виду дифференциального бинома двух независимых переменных bqMdx Ndy, для которого, применяя известные правила математики, например соотношения взаимности, можно установить, является ли он полным дифференциалом или нет и при каких условиях неполный дифференциал перейдет в полный. [9]
Это уравнение представляет собой аналитическое ( математическое) выражение первого начала термодинамики. [10]
Напомним, что энтальпия - это функция, служащая для выражения первого начала термодинамики в открытом цикле. [11]
Знаки ( положительный для теплообмена и отрицательный для работы) в выражении первого начала термодинамики объясняются тем. [12]
Уравнение (14.3) носит название уравнения нестационарного макроскопического баланса энергии. По существу, оно является выражением первого начала термодинамики для систем с движущимися сплошными средами. Знаки, стоящие в этом уравнении при Q и W, отвечают обозначениям, общепринятым в термодинамике. Нетрудно убедиться, что уравнение (14.3) может быть получено также интегрированием дифференциального уравнения сохранения энергии ( уравнения о в табл. 10 - 2) по всему объему системы. [13]
Аналити - ческое выражение первого начала термодинамики. [14]
В применении к термохимии это положение может быть выражено следующим образом: тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Закон Гесса представляет собой химическое выражение первого начала термодинамики: каким бы путем ни совершалось соединение - шло ли оно непосредственно или происходило косвенным путем в несколько приемов, - количество выделившейся при его образовании теплоты всегда постоянно. [15]
Страницы: 1 2