Cтраница 1
Выражение скорости процесса через период полураспада для реакций первого порядка и для процессов радиоактивного распада является общепринятым. [1]
Выражение скорости процесса через период полураспада является общепринятым для процессов радиоактивного распада. [2]
Размерность выражения скорости процесса, в соответствии с ее общим определением, не зависит от конкретного кинетического закона, а только от выбранных единиц измерения. [3]
Такие же выражения скорости процесса применяются при моделировании и проектировании периодически работающих реакторов независимо от степени перемешивания реагентов; в данном случае т - время от начала процесса. Кривые рис. 9 выражают процесс при постоянстве температуры и давления, однако в периодических процессах температура и давление, как правило, непостоянны. В начале процесса после загрузки реактора температуру постепенно повышают, а в конце процесса иногда снижают, при этом нередко меняется и давление. [4]
При выводе выражений скорости процесса на основе квазигомогенной модели следует принимать во внимание его различные стадии, от которых может зависеть скорость реакции. Для одной пористой гранулы катализатора эти стадии заключаются в следующем. [5]
Однако этот способ выражения скорости процесса неудобен, так как фракционный состав, на основании которого обычно судят о выходе продуктов крекинга, частично совпадает с составом сырья. Часто скорость крекинг-процесса выражают количеством образовавшегося в одну минуту бензина в процентах веса исходного сырья. [6]
Первый метод применяется при коррозии в кислотах, причем процесс протекает с выделением водорода. Количество водорода в сл &, выделившееся в определенный промежуток времени, служит выражением скорости процесса коррозии. Наиболее простым прибором для объемных испытаний является обычный стеклянный стакан с раствором кислоты или соли ( фиг. В раствор помещают подвешенный на шейке воронки образец. Над воронкой укрепляют градуированную пробирку, наполненную раствором. [7]
В работах К - Хауффе [269, 460] в развитие его предыдущих исследований дается анализ влияния электронной структуры примесных полупроводников и образующегося граничного слоя на скорость и механизм реакций. Хауффе получает выражения скорости реакции, содержащие в экспоненте величины, зависящие от изменений уровня Ферми и разности потенциалов граничного слоя и объема полупроводника, и содержащие также величины, являющиеся функциями парциальных давлений реагирующих веществ. На основании выражений скорости процесса и анализа электронных свойств полупроводников в этих работах сделаны предположения о механизме реакций - например разложения закиси азота на р - и - полупроводниках. [8]
Объемные методы количественного определения коррозии распадаются на две группы ( табл. 3, методы XII и XIII): 1) метод учета количества газа, выделившегося в процессе коррозии; 2) метод учета количества газа, поглощенного в процессе коррозии. Первый метод применяется при коррозии в кислотах, причем процесс протекает с выделением в. Количество водорода в см3, выделившееся в определенный промежуток времени, служит выражением скорости процесса коррозии. [9]
Первый метод применяется при коррозии в кислотах, причем процесс протекает с выделением водорода. Количество водорода в см9, выделившееся в определенный промежуток времени, служит выражением скорости процесса коррозии. [10]
В предложенной Темкиным модели предполагается образование двухмерного электронного или дырочного газа в поверхностном слое за счет переходов электронов от адсорбирующихся частиц к поверхности или обратно. При этом часть энергии, освобождающейся при адсорбции, должна расходоваться на увеличение кинетической энергии двухмерного газа. Доля расходуемой на это энергии должна возрастать с увеличением степени покрытия вследствие заполнения низших энергетических уровней или переходов электронов с более низких энергетических уровней твердого тела. Отсюда и возникает зависимость теплот адсорбции от заполнения поверхности. Таким же образом рассматривается и одновременная адсорбция нескольких веществ. Возникающие адсорбционные связи здесь должны быть в значительной степени ионными. Для выражения скорости процессов с учетом взаимного влияния активированному комплексу приписывается определенный эффективный заряд, характеризующий переход электронов. [11]