Высаливание - соль
Cтраница 1
Высаливание соли 3.67 позволяет получить пятиокись ниобия 98 - 99 % - й чистоты. В присутствии значительной примеси тантала разделение ниобия и тантала малоэффективно и может быть рекомендовано только при содержании не более 40 - 50 % примеси пятиокиси тантала к ниобию. [1]
Во многих случаях высаливание солей органических кислот, например мыл, солей ароматических сульфокислот, красителей и др., основано на принципе повышения концентрации одноименных ионов и может быть осуществлено добавлением не только солей, но и едких щелочей. [2]
Во многих случаях высаливание солей органических кислот, например мыл, солей ароматических сульфокислот, красителей и др., основано на принципе повышения концентрации одноименных ионов и может быть осуществлено при помощи не только солей, но и едких щелочей. [3]
 |
Вспомогательные построения на изотермических диаграммах растворимости трехкомпонентных систем BiEiC, и В2Е2С2 при 100 и 25 С, для расчета процессов охлаждения и нагревания. [4] |
На рис. 17 6 изображен процесс изотермического высаливания соли В из раствора Вь насыщенного этой солью, добавлением к нему концентрированного водного раствора кислоты ( точка К2) - При соотношении исходных веществ, соответствующем составу в точке а, массы этих исходных веществ характеризуются отрезком aBi - водный раствор кислоты и отрезком аг 2 - раствор, насыщенный солью В. [5]
 |
Осаждение ниобия в виде соли в присутствии титана из раствора. [6] |
В сульфатноаммонийных растворах ниобия и титана после восстановления последних происходит два процесса: высаливание соли 3.67 и окисление растворенного ниобия. Наблюдения показывают, что если ниобий восстановить до средней валентности 3.67, то в присутствии небольшой примеси титана осаждение двойной соли длится 5 - 6 час. [7]
При введении кислоты и увеличении ее концентрации коэффициент распределения падает в связи с высаливанием соли из органической фазы. [8]
Приводятся принципы и методы расчетов по процессам испарения и охлаждения растворов, кристаллизации и высаливания солей, приготовлению растворов, составлению смешанных удобрений; значительное внимание в книге уделено расчетам различных свойств растворов. [9]
В книге приводятся общие положения и методы расчетов по процессам испарения и охлаждения растворов, кристаллизации и высаливания солей, по приготовлению растворов, смешанных удобрений, расшифровке патентов, а также расчеты в области технологии различных минеральных веществ. Даются методы расчетного определения растворимости, упругости паров, удельных весов, теплоемкости растворов, способы выражения концентраций и их взаимного пересчета. Излагаются также элементы физико-химического анализа и правило фаз. [10]
Предельное извлечение соли 3.67 зависит не от примеси титана в изученных пределах ( от 15 до 30 % к пятиокиси ниобия), а от степени первоначального восстановления ниобия. Высаливание соли 3.67 заканчивается из-за самоокисления ниобия в растворе. [11]
Ингибиторы группы катапина можно рекомендовать для инги-бирования солянокислотных растворов, применяемых для обработок карбонатных пластов и полимиктовых коллекторов с большим содержанием карбонатного цемента. Для глинокислотных обработок скважин применение его допустимо при отсутствии в полимик-товом цементе хлоритовой и гидрослюдистой фракций цемента и при использовании в кислотном растворе плавиковой кислоты. При приготовлении глино-кислотного раствора из бифторида аммония катапин А способствует высаливанию солей из отреагировавшего раствора. [12]
В настоящем издании переработаны и дополнены все разделы книги, добавлены новые главы, в частности, общие положения и методы расчета по диаграммам различных систем и элементы физико-химического анализа. Приведены методы расчетного определения растворимости, упругости паров, удельных весов, теплоемкости растворов, способы выражения концентраций и их взаимного пересчета. Даны расчеты по приготовлению растворов, общие методы расчетов по процессам испарения и охлаждения растворов, кристаллизации и высаливания солей. Значительно расширен раздел примеров приложения химических диаграмм к технологическим процессам. [13]
Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превышении произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [14]
Страницы: 1