Высота - анодный пик
Cтраница 1
Высота анодного пика прямо пропорциональна концентрации ниобия в растворе. [1]
Время предварительного электролиза ( 10 - 15 мин) выбирают так, чтобы высота анодного пика была не менее 5 мм. [2]
На основе метода оценки закона распределения аналитических сигналов установлено, что для некоторых элементов распределения высот анодных пиков отличаются от нормального. [3]
На полярограмме щелочного раствора тиомочевины наблюдается катодный пик треугольной формы. Высота катодного пика больше высоты анодного пика и зависит от начального потенциала поляризации. Выбирают такое значение Я -, при котором пик тока максимален. [4]
На полярограмме щелочного раствора тиомочевины наблюдается катодный пик треугольной формы. Высота катодного пика больше высоты анодного пика и зависит от начального потенциала поляризации. [5]
На осциллополярограмме щелочного раствора тиомочевины наблюдается катодный пик треугольной формы. Высота катодного пика больше высоты анодного пика и зависит от начального потенциала поляризации. Выбирают такое значение Етч, при котором ток пика максимален. [6]
В ячейку опускают катод, проводят электролиз при потенциале - 1 2 в при постоянной подаче аргона. Время предварительного электролиза выбирают таким, чтобы высота анодного пика была не мен j 5 мм. По окончании предварительного электролиза подачу аргона прекращают, дают раствору успокоиться в течение 1 шну-ты, устанавливают движок потенциометрического барабана на - 0 7 в и снимают полярограмму при обратном движении барабана. [7]
Концентрация стандартного раствора выбирается такой, чтобы от добавки высота анодного пика увеличивалась примерно в 2 раза. [8]
Теоретически из-за сдвига равновесия при электрорастворении металла из амальгамы в анодном процессе твердая фаза должна оказывать влияние на электродный процесс. Но практически из-за медленности установления равновесия между твердой фазой и раствором металла в ртути наличие осадка металла обычно не оказывает заметного влияния на высоту анодного пика. [9]
В диметилформамиде 4-аминобензо-нитрил дает одну полярографическую волну при - 3 12 В отн. При этом потенциале на циклической вольтампе-рограмме наблюдаются катодный и анодный пики. Высота анодного пика растет с увеличением скорости изменения потенциала, что указывает на обратимое восстановление, за которым следует химическая реакция. Продукт основной реакции обратимо окисляется и восстанавливается при потенциале около - 2 3 В. При потенциале - 1 1 В наблюдается волна, которая, по-видимому, отвечает образованию нерастворимой ртутной соли. [10]
В 4 - 5 мерных колбах емкостью 10 мл растворяют по 1 г едкой щелочи, не содержащей определяемых металлов, добавляют 0 2 - 0 3 мл 1 М раствор хлорида калия и вводят стандартные растворы металлов с содержанием 1 мкг / мл с таким расчетом, чтобы концентрация металлов изменялась от 0 002 до 0 05 мкг / мл и доводят тридистиллятом до метки. Получают поляро-граммы этих растворов в условиях, аналогичных описанным выше. Измеренную высоту анодных пиков наносят на график относительно концентрации металла. [11]
Помещают 10 мл пробы с рН 9 ( если необходимо, доводят буферным растворам до указанного рН по индикаторной бумаге) в полярографическую ячейку. Опускают электрод и проводят электролиз при потенциале-1 2 в, одновременно продувая ток аргона в течение 15 минут. Время электролиза выбирают таким, чтобы высота анодного пика кадмия была не менее 10 мм. По окончании электролиза подачу тома прекращают, реохорд устанавливают на потенциал - 0 8 в и снимают подпрограмму раствора. Затем в полярофафичеокую ячейку вносят вторую пробу с добавкой 0 0001 мг кадмия, что соответствует 0 01 мг / л Cd, подготовленную как описано выше и снимают подпрограмму в тех же условиях. [12]
Численное значение растворимости различных элементов в ртути Я вляется важным параметром для их определения методом АПН. Поэтому в работах [19-23] определена растворимость германия, галлия, меди и сурьмы в ртути методом АПН. На основании экспериментальных данных строится зависимость высоты анодного пика исследуемого элемента от количества металла в амальгаме. Линейная зависимость между величиной тока пика электроокисления амальгамы и количеством металла в ртути наблюдается только до достижения растворимости. После достижения растворимости исследуемый металл образует твердую фазу, которая обычно не участвует непосредственно в электродной реакции. [13]
 |
Значения теоретических коэффициентов А и А. [14] |
В работах Назарова и Башкатова [ 1, с. Получен ряд теоретических уравнений, описывающих анодные пики электрорастворения металла из амальгамы. Показано, что при значениях параметра е10 высота анодного пика перестает зависеть от скорости изменения потенциала. Теоретически найдено, что амплитуда переменного тока будет пропорциональна амплитуде переменного напряжения при А. [15]
Страницы: 1 2