Cтраница 1
Дифференциал функции состояния du есть полный дифференциал. [1]
Для нахождения дифференциалов функций состояния необходимы знаки, приписанные уровням ( строкам), и произведения дифференциалов собственных переменных на сопряженные по диагоналям символы. [2]
Так как U и 5 являются функциями состояния, то dA есть дифференциал функции состояния, который не зависит от пути реакции. Функцию состояния FU-TS называют свободной энергией. [3]
Так как передаваемое тепло, совершаемая механическая работа и энергия переноса массы зависят от характера процесса, соответствующие бесконечно малые величины не являются точными дифференциалами функций состояния. Обозначение d введено, чтобы подчеркнуть этот момент. [4]
Утверждение, что dS DQ / T есть полный дифференциал для обратимых процессов, является формулировкой второго начала термодинамика. Таким образом, / tJQiT есть дифференциал функции состояния, полностью определяемой состоянием системы. [5]
В соответствии с этой записью положительными считаются тепло, подводимое к ТС, и, работа, совершаемая ТС. Внутренняя энергия U определяется состоянием ТС, ее небольшое изменение - это дифференциал функции состояния. [6]
Таким образом, подынтегральная функция S, подобно внутренней энергии и энтальпии, является функцией состояния - ее значение однозначно определяется параметрами состояния. Напомним также, что, как отмечено в § 2 - 4, дифференциал функции состояния является полным дифференциалом. [7]
Отметим, что теплота и работа ( каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением ( I, 3) или ( I, 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния / в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины 8Q и 8Л не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [8]
Отметим, что теплота и работа ( каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением ( 1 3) или ( 1 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния 1 в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины 6Q и оА не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [9]
Отметим, что теплота и работа ( каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением ( 1 3) или ( 1 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния / в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины 6Q и 6 / 4 не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [10]
Отношение dQ / T называют элементарной приведенной теплотой. Теплота Q не является функцией состояния рабочего тела, так как она зависит от характера процесса. Поэтому dQ не представляет дифференциала функции состояния, но отношение dQ / T представляет дифференциал функции состояния тела, называемой энтропией. [11]
Отношение dQ / T называют элементарной приведенной теплотой. Теплота Q не является функцией состояния рабочего тела, так как она зависит от характера процесса. Поэтому dQ не представляет дифференциала функции состояния, но отношение dQ / T представляет дифференциал функции состояния тела, называемой энтропией. [12]