Cтраница 2
Количественное определение концентрации ионов индия в растворе пробы проводят по графику, проверенному по 2 - 3 гра-дуировочным растворам одновременно с анализом пробы. [16]
Высоту пика восстановления иона индия измеряют при - 0 52 В. [17]
Электролит, не содержащий ионов индия, насыщают ионами индия методом последовательного электролиза. [18]
При сравнительном изучении восстановления ионов индия на капельном ртутном катоде было найдено [140, 141], что на характер полярографической кривой влияют природа аниона индифферентного электролита, поверхностно-активные вещества и температура. Деформирующиеся анионы ( J -, Br -, SCN -, СН3СОО -, С1 -, ( С00) 2 -) в значительной степени активируют выделение индия. Волна индия выражена хорошо. В среде недеформирующихся анионов ( СЮ7, ClOjf, NO, S0jj - и Г -) ток лимитируется скоростью химических реакций около электрода; это следует из значительного возрастания силы тока при повышении температуры ( рис. И и 12) и из характера зависимости силы тока от высоты резервуара. В присутствии недеформирующихся анионов при нормальной температуре часть общего предельного тока хлорида или ацетата индия настолько смещается к более отрицательным потенциалам, что на полярограммах появляются две волны. [19]
Электролит, не содержащий ионов индия, насыщают ионами индия методом последовательного электролиза. [20]
Метод основан на восстановлении иона индия на ртутном капающем катоде в переменнотоковом режиме с трапецеидальной формой переменного напряжения на фоне кислого раствора хлорида натрия в присутствии бромида и гидразина. [21]
Метод основан на восстановлении иона индия на ртутном капающем катоде в переменнотоковом режиме с прямоугольным напряжением ( квадратноволновая полярография) на фоне 0 1 М хлороводородной кислоты. Потенциал пика восстановления иона индия равен - 0 52 В относительно выносной донной ртути. [22]
Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. На реакции образования комплекса этилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные тит-риметрические методы определения индия. [23]
Оксихинолин [33, 94, 123] образует с ионами индия комплекс, хлороформенный экстракт которого интенсивно люминесцирует. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации индия в растворе лежит в пределах 0 1 - 6 0 мкг / мл. Изменение концентрации реагента большого влияния на определение не оказывает. Лучшая воспроизводимость результатов анализа достигается в интервале концентраций от 1 до 5 мкг индия на 1 мл хлороформа. [24]
Второй реагент образует с ионами индия соединение желтого цвета, хорошо растворимое в воде; максимум поглощения растворов находится при 420 ммк. [25]
По окончаний электролиза раствор содержит ионы индия, кадмия, цинка, никеля, марганца, кобальта, хрома, висмута ( таллия, свинца) и следы ионов железа, галлия, сурьмы, олова, мышьяка, практически не мешающих дальнейшему выполнению анализа. [26]
Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворе, содержащем избыток ионов S024 -, восстанавливается ос-циллографически необратимо, но после добавления ионов СГ жли Вг - ион индия восстанавливается обратимо. [27]
Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворе, содержащем избыток ионов ОН -, восстанавливается ос-циллографически необратимо. [28]
Гейровский [21, 22] установил, что ион индия в растворе, содержащем избыток ионов SC42, восстанавливается осциллогра-фически необратимо, но после добавления ионов С1, Вг ион индия восстанавливается обратимо. [29]
Гейровский [21, 22] установил, что ион индия в растворе, содержащем избыток ионов С1С4 - ( или NOs -), восстанавливается осциллографически необратимо, но после добавления ионов СГ -, Вг - ион индия восстанавливается обратимо. [30]