Ион - трехвалентный кобальт
Cтраница 1
 |
Окислительные потенциалы Со2 - Со0. [1] |
Ионы трехвалентного кобальта обладают сильными окислительными свойствами и способны разлагать воду. [2]
Результатом повышения устойчивости иона трехвалентного кобальта благодаря координации является то, что все эти комплексы устойчивы к воздействию воды и менее реакционноспособпы, чем сам трифторид кобальта. Могут ли они быть использованы в качестве фторирующих агентов, пока неизвестно. [3]
Со 1 1 -ионы в ионы трехвалентного кобальта подобно тому, как он окисляет Ре - ионы в Ре - ионы. [4]
Со - ионы в ионы трехвалентного кобальта подобно тому, как он окисляет ре - ионы в Ре - ионы. [5]
Простые ( не комплексные) ионы трехвалентного кобальта в водных растворах неустойчивы; они могут образоваться как промежуточная форма лри окислении солей двухвалентного кобальта в слабокислых водных растворах сильными окислителями [285], как гипохлорит натрия, озов [182] и др., однако легко гидро-лизуют уже при рН 1 8 - 2 5 и вследствие этого сразу же осаждается гидроокись трехвалентного кобальта. [6]
При окислении толуола в среде уксусной кислоты ионами трехвалентного кобальта или марганца в атмосфере, не содержащей кислород, образуется в основном бензил ацетат. [7]
Процесс отделения церия основан на окислении его, до четырехвалентного, ионом трехвалентного кобальта, который при этом восстанавливается до двухвалентного. [8]
Течение этой реакции можно разбить на следующие стадии: сначала комплекс разлагается серной кислотой на ион трехвалентного кобальта и оикиль ную кислоту. [9]
Решающее влияние на скорость окисления в этом случае может оказывать либо I стадия образования радикал-катиона через перенос электрона от молекулы алкилпиридина к иону трехвалентного кобальта, либо II стадия образования радикала посредством разрыва связи С - Н алкилыюй группы. Судя по относительной реакционной способности метилпиридинов в этой реакции, скорость их окисления лимитируется 1 - й стадией, ведущей к образованию радикал-иона. [10]
Решающее влияние на скорость окисления в этом случае может оказывать либо I стадия образования радикал-катиона через перенос электрона от молекулы алкилпиридина к иону трехвалентного кобальта, либо II стадия образования радикала посредством разрыва связи С-II алкильной группы. Судя по относительной реакционной способности метилпиридинов в этой реакции, скорость их окисления лимитируется 1 - й стадией, ведущей к образованию радикал-иона. [11]
Например, несмотря на то, что перманганат-ионы являются сильным окислителем, КМпО4 не может окислить в кислой среде Со - ионы в ионы трехвалентного кобальта подобно тому, как он окисляет Ре - ионы в Ре - ионы. [12]
Разумеется, система фактически значительно сложнее, чем изображается этими уравнениями, так как кобальт находится в растворе в виде координационных комплексных соединений. Реакционноспособность иона трехвалентного кобальта определяется природой соединений, содержащихся в координатной оболочке. Первичной реакцией вполне может быть замена одной из координационных групп молекулой окисляемого соединения. [13]
Метод применяется, главным образом, для получения многоядерных соединений кобальта. В результате окисления сначала возникает ион трехвалентного кобальта. [14]
Избыток SnCl2 титруют бихроматом калия с дифениламином. Было предложено также [417, 1260] восстанавливать кобальт раствором FeSO4, однако при добавлении раствора FeSO4 к щелочному раствору часть двухвалентного железа окисляется кислородом воздуха. Если же вводить подкисленный раствор FeSO4, то возникает ошибка, вызванная неустойчивостью ионов трехвалентного кобальта в кислом растворе. [15]
Страницы: 1 2