Cтраница 1
Выход продукта эндотермической реакции непрерывно увеличивается с повышением температуры. [1]
Повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций. Чем больше ДЯ, тем скорее растет константа равновесия с температурой, а тем самым и выход продуктов реакции. Если же реакция сопровождается выделением теплоты, то действие нагревания будет отрицательным. [2]
Повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций. Чем больше АЯ, тем скорее растет константа равновесия с ростом температуры, а тем самым и выход продуктов реакции. Если же реакция сопровождается выделением теплоты, то действие нагревания будет отрицательным. [3]
Согласно этому принципу, при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химическою равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в ходе которых подводимая извне теплота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичным образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. Добавление в реакционную1 смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благо-припятствует протеканию той реакции, в ходе которой этот компонент расходуется. [4]
Влияние различных факторов на состояние химического равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье, который был сформулирован в 1884 г. Согласно этому принципу при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в процессе которых подводимая извне теплота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичным образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. [5]
Согласно этому принципу, при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этою воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в ходе которых подводимая извне теплота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичным образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. Добавление в реакционнуй смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благо-припятствует протеканию той реакции, в ходе которой этот компонент расходуется. [6]
Из уравнения (9.1) следует, что условия обратимых этапов синтеза можно подбирать, изменяя концентрации веществ, а также давление и температуру, от которых зависит константа равновесия. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры увеличивает выход Продуктов эндотермических реакций, повышение давления увеличивает выход реакций, идущих с уменьшением объема. Выход комплекса увеличивается с ростом концентрации исходных веществ и уменьшением концентрации продуктов синтеза. [7]
К, - константа равновесия; v2 -стехиометрический коэффициент; at - активность i - ro вещества. Согласно принципу смещения равновесий Ле-Шателье повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, повышение давления увеличивает выход продуктов реакций, идущих с уменьшением объема. Выход комплекса увеличивается с ростом концентрации исходных веществ и уменьшением концентрации продуктов синтеза. [8]