Выход - этиленхлоргидрин
Cтраница 2
 |
Зависимость выхода дихлорэтана от концентрации этиленхлоргидрина в растворе при различных парциальных упруго-стях этилена в газе. [16] |
Кроме того, соотношение между количествами образующихся этиленхлоргидрина и дихлорэтана не только не изменяется в сторону увеличения выхода этиленхлоргидрина, но, наоборот, наблюдается даже некоторая тенденция к повышению выхода дихлорэтана. На рис. 13 сопоставлены соотношения выходов этиленхлоргидрина и дихлорэтана для различных конечных концентраций раствора этиленхлоргидрина. [17]
 |
Зависимость выхода этиленхлоргидрина от температуры при гипо-хлорировании этилена различной степени дробления. [18] |
При тонком дроблении газов выход этиленхлоргидрина с повышением температуры растет, при среднем дроблении изменение температуры не влияет на выход этиленхлоргидрина, а при грубом дроблении повышение температуры приводит к снижению выхода этиленхлоргидрина. Вероятно, температура по-разному влияет на физические, физико-химические и химические стадии сложного процесса гипохлорирования, определяющие выход этиленхлоргидрина. [19]
 |
Схема установки для получения окиси этилена. [20] |
На основании данных анализов составляют материальный баланс опыта, рассчитывают выход окиси этилена и расходные коэффициенты по хлору и этилену, принимая-что выход этиленхлоргидрина составляет 95 % от теоретического. [21]
Но так как скорость реакции между хлорноватистой кислотой и этиленом значительно превышает скорость реакции между свободным хлором и этиленом, то вполне возможно получить хорошие выхода этиленхлоргидрина и почти полностью избежать при этом непосредственного хлорировании этилена. Gomberg указал, что, пропуская этилен и хлор в воду и поддерживая подачу этилена в небольшом избытке, можно легко достигнуть концентраций хлоргидрина, равных 6 - 8 %, ранее чем образуются заметные количества дихлор-прокзводного этилена. До этого момента газы весьма быстро абсорбируются при 10 - 12, но после этого - реакция заметно замедляется. Приближенно определялись влияния на ход процесса растворенных хлоргидрина, хлористого водорода или хлоридов металлов. Сам по себе этиленхлоргидрин в начале процесса способствует реакции. [22]
 |
Схема непрерывного процесса получения этиленхлсргидрина из этилена и коксового газа. [23] |
При лабораторном исследовании80 влияния различных факторов на процесс получения этиленхлоргидрина из этилена, хлора и воды было установлено, что при 13 - 35 С в растворе накапливается дихлорэтан и выход этиленхлоргидрина снижается; при 35 - 50 С накапливание дихлорэтана уменьшается вследствие уноса его отходящими газами. [24]
 |
Зависимость выхода этиленхлоргидрина от температуры при гипо-хлорировании этилена различной степени дробления. [25] |
При тонком дроблении газов выход этиленхлоргидрина с повышением температуры растет, при среднем дроблении изменение температуры не влияет на выход этиленхлоргидрина, а при грубом дроблении повышение температуры приводит к снижению выхода этиленхлоргидрина. Вероятно, температура по-разному влияет на физические, физико-химические и химические стадии сложного процесса гипохлорирования, определяющие выход этиленхлоргидрина. [26]
Кроме того, соотношение между количествами образующихся этиленхлоргидрина и дихлорэтана не только не изменяется в сторону увеличения выхода этиленхлоргидрина, но, наоборот, наблюдается даже некоторая тенденция к повышению выхода дихлорэтана. На рис. 13 сопоставлены соотношения выходов этиленхлоргидрина и дихлорэтана для различных конечных концентраций раствора этиленхлоргидрина. [27]
Из уравнения ( 2) следует, что при малой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлорирования определяется только условиями растворения этилена и скоростью его подачи, но не зависит от константы скорости реакции и степени диссоциации хлора. Так как коэффициент уменьшается с повышением температуры процесса, то при повышении температуры выход этиленхлоргидрина должен уменьшаться. [28]
По мере хода реакции к этиленхлоргидрину примешивается все больше дихлорэтана ClCHzCHaCl и других побочных продуктов, и насыщение водного раствора приходится прекращать при небольшом содержании этиленхлоргидрина в растворе. Обычно содержание СЮШСШОН доводят только до 80 s на 1 л, при этом получают выход этиленхлоргидрина до 80 - 85 % от теоретического. Если перейти указанную границу, из раствора начинают выделяться жидкие органические хлориды, а выход этиленхлоргидрпва резко падает. [29]
Из уравнения ( 1) следует, что при хорошо развитой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлорирования определяется константой скорости k и степенью диссоциации хлора С. Так как степень диссоциации хлора увеличивается с повышением температуры, при более высокой температуре должен возрастать выход этиленхлоргидрина. [30]
Страницы: 1 2 3