Выход - этриол
Cтраница 1
Выход этриола составляет 85 % от теоретического. [1]
Выход этриола составляет 85 % от теоретически возможного На 1 т этриола образуется около 0 7 т формиата натрия. [2]
Выход этриола в значительной степени определяется степенью очистки этриола-сырца от формиатов. [3]
О выходе чистого этриола судить трудно, так как нет данных о степени чистоты получаемого продукта. Можно предположить, что более высокий выход этриола обусловлен не величиной рН раствора, а медленной подачей масляного альдегида, в результате чего в каждый данный момент создается большой избыток формальдегида. [4]
 |
Очистка водных растворов продуктов конденсация. [5] |
При указанных условиях выход этриола составлял 73 - 77 вес. [6]
Как показали наши исследования, на выход этриола суще ственно влияет метод подачи реагентов и температура реакции. При подаче масляного альдегида и щелочи ( 1 1 моль на 1 моль масляного альдегида) в циркулирующий раствор формальдегида удается добиться высокого выхода целевого продукта даже при небольшом избытке формальдегида ( 3 5 моль на 1 моль масляного альдегида), незначительном разбавлении реакционной среды ( 6 вес. [7]
Таким образом, при одноступенчатом синтезе этриола обычно выход чистого этриола достигает - 80 % от теоретического. [8]
Лабораторные данные были проверены на укрупненной установке производительностью 6 кг / сутки. Выход полученного этриола составлял 65 - 66 % от теории на взятый масляный альдегид. [9]
При этом выход этриола составлял 72 - 74 % от теоретического на взятый масляный альдегид. [10]
Синтез этриола сопровождается образованием значительного количества формиатов натрия - около 0 7 т на 1 т этриола. От степени очистки от форми-атов этриола-сырца зависит выход этриола. [11]
Ряд авторов рекомендует в качестве экстрагента этилаце-тат. Например, Робиссон предлагает извлекать этриол-сырец этилацетатом из концентрированного водного раствора, затем после отгонки растворителя подвергать экстракт ректификации или выделять этриол из 40 % этилацетатного раствора кристаллизацией с последующей перекристаллизацией. Выход этриола при использовании ректификации - 90 % [28], К сожалению, качество продукта не указывается, поэтому трудно судить о выходе чистого этриола. [12]
Применение в качестве конденсирующего агента гидрата окиси кальция может затруднить промышленное осуществление процесса конденсации, так как небольшая растворимость гидрата кальция в воде осложняет равномерную подачу его в реактор, а получающийся в процессе формиат кальция частично выпадает в осадок, забивая трубопроводы, и требует добавочных операций - фильтрации и промывки. Во избежание этого, в качестве конденсирующего агента был испытан едкий натр. Проведенные опыты показали, что при этом выход этриола мало отличается от выхода, полученного с гидратом окиси кальция ( табл. 1, оп. [13]
Ряд авторов рекомендует в качестве экстрагента этилаце-тат. Например, Робиссон предлагает извлекать этриол-сырец этилацетатом из концентрированного водного раствора, затем после отгонки растворителя подвергать экстракт ректификации или выделять этриол из 40 % этилацетатного раствора кристаллизацией с последующей перекристаллизацией. Выход этриола при использовании ректификации - 90 % [28], К сожалению, качество продукта не указывается, поэтому трудно судить о выходе чистого этриола. [14]
Страницы: 1