Ион - другой щелочной металл
Cтраница 1
Ионы других щелочных металлов не мешают реакции. Органические летучие амины мешают обнаружению аммония, потому что они реагируют аналогично. [1]
Применяя эфирный раствор реагента, можно отделять литий от ионов других щелочных металлов экстракционным методом. Если присутствуют очень большие количества ионов натрия, то нужно в результаты определения вносить небольшую поправку; ионы К не мешают. [2]
Почему соли лития обычно гидратированы, а такие же соли ионов других щелочных металлов безводны. [3]
 |
Влияние разбавления на подвижности ионов в воде при 25 С.| Электропроводность хлоридов щелочных металлов при 18 С. [4] |
Это обусловлено тем, что ион лития, имея одинаковый заряд с ионами других щелочных металлов, из-за своего малого ионного радиуса обладает более сильным электрическим полем. Это более сильное поле, в свою очередь, способно удержать большое количество полярных молекул воды. [5]
Это объясняется тем, что ион лития, имея одинаковый заряд с ионами других щелочных металлов, из-за своего малого размера обладает более сильным электрическим полем, которое способно удержать большее количество полярных молекул воды. [6]
Используются высокое флюсующее действие лития и меньший размер его ионного радиуса по сравнению с ионами других щелочных металлов. Введение лития увеличивает плотность стекла ( получение так называемых сжатых или сконденсированных стекол), что повышает поверхностную твердость последнего; уменьшает способность к расстек-ловыванию; способствует стеклообразованию; повышает выработочные свойства. Замена щелочей окисью лития в соответствующих соотношениях уменьшает термическое расширение стекол, повышает поверхностное натяжение, увеличивает кис-лото - и щелочностойкость, повышает электросопротивление. При этом некоторые стекла становятся прозрачными для ультрафиолетовых лучей; становится возможным понизить общее содержание щелочей и довести его до минимума. Литиево-силикатные стекла обладают повышенной пропускной способностью по отношению к инфракрасным лучам. Бо-ратные стекла, содержащие окись лития, имеют более высокую химическую стойкость, чем соответствующие стекла, содержащие окись натрия в молекулярно эквивалентных количествах. [7]
Возможности разработки химических методов количественного определения ионов Rb и Cs при их совместном присутствии и в присутствии ионов других щелочных металлов ограничены. Ионы Rb и Cs образуют сравнительно немного малорастворимых соединений, не дают устойчивых комплексных соединений ( известны только двойные соли), для них отсутствуют реакции окисления - восстановления. [8]
Например, в иодидах малый ион лития настолько поляризует облако заряда иодид-иона, что возникает некоторая делокализация электронов; у ионов других щелочных металлов этот эффект значительно менее заметен. [9]
Литий стоит первым в ряду напряжений: его нормальный потенциал - 3 02 В [10] - наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов Li, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. Эго соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [10]
Литий стоит первым в ряду напряжений: его нормальный потен - циал - 3 02 В [10] - наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов Li, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. Это соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [11]
Присутствие ионов других щелочных металлов во внимание не принимается ввиду того, что содержание их в природных солевых рассолах ничтожно, по сравнению с содержанием натрия. Выполнение определения натрия весьма длительно. По точности результатов этот метод значительно уступает уранилцинкацетатному. [12]
В природных солевых рассолах в значительных количествах присутствует ион натрия, иногда калия. Содержание ионов других щелочных металлов обычно ничтожно и в данном случае им можно пренебречь. [13]
При сравнении электропроводности хлоридов щелочных металлов, казалось, можно ожидать, что наибольшую электропроводность будет иметь хлористый литий, так как ион лития имеет наименьшие размеры и потому должен обладать наибольшей подвижностью. Это объясняется тем, что ион лития, имея одинаковый заряд с ионами других щелочных металлов, из-за своего малого размера обладает более сильным электрическим полем, которое - способно удержать большее количество полярных молекул воды. [14]
Ионы Na и К имеют еще низкие значения энергий сольватации, но они изменяются при изменении природы растворителя, понижаясь с уменьшением донорного числа. Эта зависимость отчетливее выражена для Li, который склонен сольватироваться больше, чем ионы других щелочных металлов. [15]
Страницы: 1 2