Cтраница 2
Ионы натрия и магния проведению реакции не мешают. NH - ионы мешают обнаружению калия, так как они образуют с указанным реактивом такие же черные кристаллы, как и К - ионы. [16]
Ион натрия должен как бы экранировать отрицательный заряд карбоксильной группы, и сорбция аминокислоты должна усилиться. Но это усиление с повышением концентрации соли должно достигнуть максимума, и затем вновь начнется уменьшение сорбции, так как с дальнейшим повышением концентрации соли усилится конкуренция за сорбционные места между ионами аминокислоты и неорганическими катионами. [17]
Ионы натрия через катионитовую мембрану проникают в катодное пространство, где образуют с анионами S2O42 - ди-тионит натрия. [18]
Ионы натрия разряжаются на ртутном катоде при потенциале ниже обратимого вследствие так называемого явления деполяризации. [19]
Ионы натрия разряжаются на ртутном катоде при потенциале ниже обратимого вследствие так называемого явления деполяризации. Потенциал разряда ионов Na в растворе понижается тем сильнее, чем меньше концентрация натрия в ртутной амальгаме. [20]
Ионы натрия проникают в катодное пространство через катионито-вую диафрагму и образуют с анионами S2O42 - дитионат натрия. [21]
Ионы натрия задерживаются менее сильно, чем ионы калия или более тяжелые ионы щелочных металлов. [22]
Ионы натрия и кальция в них доступны для обмена ионом водорода. Алюмосиликаты группы каолина - гумбрин, бентонит и др. - применялись для выделения алкалоидов методом ионообменной адсорбции. Для умягчения воды пользовались искусственными неорганическими ионитами - пермути-тами, в которых легко происходит замещение одного металла другим. Среди естественных органических ионитов, способных к процессу ионного обмена, можно указать на гумусовые вещества, являющиеся составной частью чернозема, торфа, бурых и каменных углей. Ионообменные свойства гумусовых кислот, способных реагировать с солями, обусловлены наличием у них карбоксильных и фенольных групп. [23]
Ионы натрия необходимо сконцентрировать. [24]
Ионы натрия и калия ( ионы щелочных металлов) по своим химическим свойствам довольно близки друг к другу. С подавляющим большинством анионов они не образуют труднорастворимых солей, они не подвергаются гидролизу и не могут, быть восстановлены в водных растворах. [25]
Ионы натрия и хлора несут противоположные электрические заряды, поэтому они притягиваются друг к другу и образуют молекулу хлористого натрия. [26]
Ионы натрия характеризуются шестерной координацией. [27]
Ион натрия уже потерял свои первоначальные свойства, но получил новые; точно так же ион хлора обладает другими свойствами, чем атом хлора. [28]
Ионы натрия я ионы хлора соединяться в молекулы не могут, так как практически такие молекулы немедленно подвергнутся распаду на ионы. [29]
Ионы натрия, содержащиеся в карбонате натрия, остаются в водном растворе вместе с сульфат - и хлорид-ионами, которые уже присутствовали в воде до ее обработки. [30]