Ион - олово
Cтраница 1
Ионы олова и мышьяка не мешают реакции, катионы других групп должны отсутствовать. [1]
Ионы олова Sn2 и SnIV под действием NaOH, КОН, NH4OH, Na2CO3, K2CO3 и ( ЫШЬСОз дают белые осадки Sn ( OH) 2 и Sn ( OHJ4, которые растворяются в НС1 и КОН. [2]
Ионы олова и сурьмы при нагревании с азотной кислотой образуют нерастворимые осадки метаоловянной Н пОз и метасурьмяной HSbO3 кислот. [3]
Ионы олова ( П), а также олова ( 1У) ведут себя особым образом на монофункциональной иминодиуксусной смоле. Несмотря на то что при комнатной температуре поведение ионов Sn2 является поведением обычных двухвалентных ионов металла, удаление следов олова из монофункциональной иминодиуксусной смолы ( и также из других хелоновых смол) почти невозможно, так как всегда в смоле остаются следы продуктов гидролиза. [4]
Ионы олова ( II) и сурьмы в солянокислых растворах с реагентом люминесцируют зеленым светом. Для ионов тория и циркония характерна желто-зеленая люминесценция. Поэтому перед открытием германия необходимо их удаление. [5]
Ионы олова можно обнаружить в виде гидроксида олова-2, предварительно отделив ионы железа. Каплю исследуемого раствора на часовом стекле смешивают с 2 - 3 каплями 20 % - ного раствора едкого натра и полученный раствор станнита фильтруют. В каплю фильтрата вводят каплю концентрированного раствора аммиака и затем каплю соляной кислоты. В осадок выпадает гидроксид олова-2. Для чувствительности реакции небезразличен порядок введения раствора аммиака и соляной кислоты. Если кислоту ввести раньше, чувствительность реакции понижается. Введение малодиссоциированного основания - гидроксида аммония - необходимо, чтобы предотвратить выпадение основных солей олова, серых в УФ-лучах. Посредством этой реакции можно обнаруживать ионы олова-2 в присутствии ионов олова-4, так как гидроксид олова-4 не поглощает УФ-лучей в области 365 - 313 нм. [6]
 |
Схема окислительно-восстановительной цепи. [7] |
Ионы олова ( II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа ( III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл ( платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. [8]
Ионы олова ( II) разряжаются без заметной поляризации в результате чего образуются крупные кристаллы олова. Ионы олова ( IV) разряжаются со значительной химической поляризацией, достигающей при плотности тока 1 А / дм2 величины 0 4 - 0 5 В, при этом получается плотный мелкокристаллический осадок. [9]
 |
Схема окислительно - восстановительной цепи. [10] |
Ионы олова ( П), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа ( III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл ( платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. [11]
Ионы олова можно открывать в виде гидроокиси олова ( II), предварительно отделив ионы железа ( см. стр. [12]
Ионы олова также дают свечение желтого цвета. К раство - ру, содержащему олово и таллий, прибавляют при нагревании карбонат калия или натрия; выделяется гидроокись олова ( II), нерастворимая в избытке реактива. При малом содержании таллия большая часть его ионов оказывается адсорбированной осадком, а оставшаяся в растворе часть дает столь малую концентрацию, что открытие станет неосуществимым. В этом слу чае производят несколько раз переосаждение или экстрагируют таллий эфиром. [13]
Ионы олова в растворе определяют аналогично определению ионов свинца. [14]
Ионы олова восстанавливаются до металла в присутствии хлорид-ионов при потенциалах более отрицательных, чем - 0 6 в. Максимум тока электрохимического растворения металла не зависит от потенциала электрода в катодном цикле в интервале ( - 1 0) - ( - 1 2) в. Потенциал максимума анодной поляризационной кривой близок к - 0 5 в при окислении олова на фоне 1 М раствора хлорида аммония. [15]
Страницы: 1 2 3 4