Cтраница 2
Следует напомнить учащимся, что ион двухвалентного олова легко окисляется до четырехвалентного. Это окисление происходит и при некоторых аналитических реакциях. Поэтому при систематическом качественном анализе катионов кислотно-щелочным методом не всегда удается точно установить валентность иона олова. [16]
В ряде случаев для открытия иона двухвалентного олова можно применять реактив, состоящий из смеси растворов хлорида трехвалентного железа и феррицианида калия, имеющей бурый цвет. [17]
Если в первоначальный раствор были введены ионы двухвалентного олова, то осадок еще до прибавления NH OH бывает серым. [18]
Если в первоначальный раствор были введены ионы двухвалентного олова, то осадок еще до прибавления NH4OH бывает серым. Это указывает на вероятное наличие в нем металлической ртути. [19]
Хлорная ртуть и аиилии реагируют с ионами двухвалентного олова с образованием тонко раздробленной металлической ртути. [20]
Другие типы соединений, способные восстанавливаться ионами двухвалентного олова, такие, как альдегиды, азо - и гидразосоединения, неорганические окисляющие агенты, мешают определению. [21]
Определению меди арил - и диарилтиосемикарбазидами мешают ионы двухвалентного олова, ионы перманганата, хромата и бихромата. [22]
Весьма вредной примесью в станнатном электролите являются ионы двухвалентного олова. [23]
Цель сенсибилизации - создание на поверхности диэлектрика пленки из ионов двухвалентного олова, которые являются впоследствии восстановителями для ионов палладия. [24]
Сенсибилизация - это процесс создания на поверхности диэлектрика пленки ионов двухвалентного олова, которые впоследствии обеспечат восстановление ионов активатора металлизации. [25]
Каталитическое действие хлористого палладия объясняется тем, что адсорбированные на поверхности ионы двухвалентного олова восстанавливают ионы палладия Pd2 до металла, который инициирует восстановление меди. [26]
В сернокислых растворах процессы на электродах идут без заметной поляризации, с образованием ионов двухвалентного олова на аноде и их разрядом на катоде. Сульфат четырехвалентного олова легко шдролизует: Sn ( SO4) 2 4H2O st Sn ( OH) 4 2H2SO4, и потому увеличение концентрации серной кислоты в электролите до известных пределов благоприятно. [27]
Вначале объясняли действие двухлористого олова обменом с ионами, входящими в состав стекла, вследствие чего на поверхности фиксируются ионы двухвалентного олова, действующие каталитически на процесс серебрения. Предполагали также, что при обработке двухлористым оловом на поверхности стекла образуется силикат олова, способствующий - быстрому появлению серебряного покрытия. [28]
Сложный кислородсодержащий бихромат-ион, присоединяя электроны в кислой среде, теряет кислород и переходит в простой ион хрома с образованием воды, а ион двухвалентного олова, теряя два электрона, переходит в ион четырехвалентного олова. [29]
Следить за наличием хорошего контакта анодов с анодными штангами, так как при плохом контакте какого-либо анода со штангой создается большое переходное сопротивление, в результате чего плотность тока на нем уменьшится, анод депасси-вируется и растворяется с образованием ионов двухвалентного олова, недопустимых в электролите. [30]