Ион - четырехвалентный олово
Cтраница 2
Аноды ю олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, и тогда электролит корректируют добавлением станната. [16]
 |
Составы ( г / дм3 электролитов оловянирования. [17] |
Аноды из олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, и тогда электролит корректируют добавлением станната. [18]
 |
Составы ( г / дм3 электролитов оловянирования. [19] |
Аноды из олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, п тогда электролит корректируют добавлением станната. [20]
Сложный кислородсодержащий бихромат-ион, присоединяя электроны в кислой среде, теряет кислород и переходит в простой ион хрома с образованием воды, а ион двухвалентного олова, теряя два электрона, переходит в ион четырехвалентного олова. [21]
Заметное накопление Sn4 в хлорид-фторидном электролите, вероятно, связано с тем, что образовавшиеся вследствие окисления двухвалентного олова ионы четырехвалентного олова дают с фторид-ионами более прочный комплекс, чем SnF42 -, тогда как в простых электролитах ( сернокислом и борфтористводородном) ионы четырехвалентного олова частично восстанавливаются. [22]
На аноде при низких плотностях тока олово растворяется преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как последние образуются при менее положительных анодных потенциалах, чем ионы четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись-с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды пассивируются и покрываются пленкой окислов олова золотистого цвета. Применяют также нерастворимые аноды и тогда корректируют электролит добавлением станната. [23]
Аноды ю олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, и тогда электролит корректируют добавлением станната. [24]
Аноды из олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, и тогда электролит корректируют добавлением станната. [25]
 |
Составы ( г / дм3 электролитов оловянирования. [26] |
Аноды из олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, п тогда электролит корректируют добавлением станната. [27]
Такое высокое значение константы равновесия означает, что когда в смеси систем двух - - трехвалентное железо и двух - четырехвалентное олово достигнуто равновесие, то концентрации ( активности) ионов трехвалентного железа и двухвалентного олова должны быть по сравнению с концентрациями ( активностями) ионов двухвалентного железа и четырехвалентного олова величинами столь малыми, что ими можно пренебречь. Иначе говоря, когда эти две системы смешаны ( в эквивалентных количествах), реакция идет таким образом, что ионы трехвалентного железа практически полностью восстанавливаются в ионы двухвалентного железа, в то время как ионы двухвалентного олова окисляются в ионы четырехвалентного олова. Этим пользуются в аналитической практике для восстановления ионов трехвалентного железа в ионы двухвалентного железа перед количественным определением последнего с помощью бихромата. [28]
Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Кроме того, аморфный осадок 6-оловянной кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе, являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. [29]
Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Кроме того, аморфный осадок Р - ОЛОВЯННОЙ кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе, являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. [30]
Страницы: 1 2 3