Вычисление - константа
Cтраница 1
Вычисление константы fej показывает, что реакция имеет первый порядок. [1]
Вычисление константы k показывает, что реакция имеет первый порядок. [2]
Вычисление константы kz по экспериментальным данным производят путем измерения полупериода реакции, введения значений a, b n х в уравнение ( 13) или графическим методом, аналогичным описанному для реакции первого порядка, но по линейной зависимости log ( а - х) / ( Ь - х) от времени. [3]
Вычисление констант 0 % проводилось по уравнению ( 46) с использованием т - постоянных Тафта для n - заместителей; главным образом этим объясняются расхождения с данными Экснера, который использовал обычные сг-константы. [4]
Вычисление константы и степени гидролиза солей, образован ных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, на примере ацетата аммония. [5]
Вычисление констант было проведено для экспериментальных данных, полученных при четырех температурах 30, 40, 50 и 60 С. [6]
Вычисление констант произведено для средних эксплуатационных температур, значения которых в первый период работы ( над свежим катализатором) и перед сменой катализатора даны в скобках. [7]
Вычисление константы / с, решение кинетического уравнения для неравновесной функции распределения и определение макроскопической константы скорости являются основной задачей теории мономолекулярных реакций. [8]
Вычисление константы Маделунга заменяется в этом случае суммированием быстроубывающих знакопостоянных рядов. Сравнение теории с опытом возможно теперь не только путем использования экспериментального значения сжимаемости k при Т - О, но и посредством сравнения отклонения в поведении инертных газов от законов идеальных газов. В самом деле, очевидно, что эти отклонения связаны с характером сил взаимодействия между атомами. [9]
Вычисление констант химического равновесия осуществляется несколькими методами. Одним из таких методов является расчет на основании спектроскопических и калориметрических данных. [10]
Вычисление константы нестойкости изучаемого комплекса по ( 16) дает обычно лишь приближенные значения. [11]
Но вычисление констант обмена ионов в статических условиях по Б. П. Никольскому до сих пор остается довольно сложной задачей, так как требует определения коэффициентов активности ионов в фазе ионита. [12]
При вычислении констант А к В предполагали, что волновая функция неспаренного электрона является чистой d - функцией. Вклад от контактного члена, содержащего б ( г), в константы А и В оказался равным нулю, так как волновая функция для d - электрона стремится к нулю, когда г стремится к нулю. Однако экспериментально установлено, что контактный член дает заметный изотропный вклад в константы Л и В. Так как контактный член не равен нулю только для s - электронов, необходимо выяснить, каким образом спиновая плотность попадает на s - орбитали. Наличие спиновой плотности на s - орбиталях в основном обусловлено частичным распариванием ( или поляризацией) s - электронов внутренних оболочек из-за взаимодействия с неспаренными d - элек-тронами. [13]
При вычислении константы адсорбционного равновесия в качестве стандартного выбрано состояние бесконечного разбавления в растворе в адсорбционной фазе, когда заполнение адсорбционной фазы стремится к нулю. [14]
 |
Гидроксиды. заряды и ионные радиусы их центральных ионов ( R. [15] |
Страницы: 1 2 3 4