Вычисление - константа - равновесие
Cтраница 1
 |
Изменение потенциала окислительно-восстановительной пары с изменением количества окисленной формы в системе. [1] |
Вычисление константы равновесия и построение кривой титрования позволяет предсказать, можно ли осуществить данное окислительно-восстановительное титрование. [2]
 |
Система вое - Пример 7. Восстановление оксида железа FeO окси. [3] |
Вычисление константы равновесия аналогично ранее рассмотренному расчету гомогенных равновесий. [4]
Вычисление констант равновесия по уравнению Нернста - не точно, и результаты расчета нередко - расходятся с опытом. Кроме того, принятие подобной реакции распада гексана на пропан и пропилен за равновесную - произвольно. [5]
 |
Свободные энергии и константы равновесия ( атм процесса. [6] |
Вычисление констант равновесия с участием аморфной двуокиси кремния ( / ( р) затруднено неопределенностью энтропии ее. [7]
 |
Равновесие между водородом, иодом и иодоводородом при 698 6 К. [8] |
Вычисление константы равновесия при строго контролируемой температуре заключается в экспериментальном определении равновесных концентраций каждой из частиц, входящих в динамическое равновесие, за исключением растворителя и чистых конденсированных фаз. [9]
Вычисление констант равновесия реакций при любых температурах без проведения опытов по изучению равновесия является одним из наиболее важных практических приложений термодинамики. Эти расчеты проводятся с использованием абсолютных энтропии. [10]
Вычисление констант равновесия системы соединений, кривая образования которой экспериментально определена, всегда можно свести к решению системы из N линейных уравнений с N неизвестными. [11]
Вычисление констант равновесия процессов изомеризации, как указывает Парке [35], требует определения теплот сгорания с точностью до 0 001 - 0 002 % и 0 1 - 0 5 кал / моль. [12]
Вычисление констант равновесия реакций изотопного обмена имеет большое практическое значение. Оно позволяет выбирать химические методы разделения изотопов и предвидеть результаты его. [13]
 |
Константы равновесий в расплаве NaNO3. [14] |
Попытка вычисления констант равновесия для реакций ассоциации, в которых предполагалось непосредственное участие Cd2, Zn2 и РЬ2 соответственно в образовании комплексных анионов, привела к тому, что были получены величины, меняющиеся в широких пределах в зависимости от концентрации; в то же время, расчет для реакций, включающих соответственно CdCl2, ZnCl2 и РЬС12, приводит к постоянным значениям констант равновесия. [15]
Страницы: 1 2 3 4