Cтраница 2
Если поглощение частиц зернами сорбента проводится из ограниченного объема раствора ( так что его концентрация меняется со временем), то описание процесса поглощения частиц зернами сорбента усложняется, вычисление коэффициентов диффузии по экспериментальным данным становится трудоемким. [16]
Наконец, в третьей главе появляется то, что мы сейчас называем уравнением Больцмана, но Больцман - это ясно видно - отдает его Максвеллу и сетует на то, что не может продвинуться дальше Максвелла на пути вычисления коэффициентов диффузии и теплопроводности, останавливаясь на случае максвелловских молекул - потенциале взаимодействия с зависимостью по обратной четвертой степени от расстояния. Отчетливо видно, что Больцман прав, признавая свое отставание от Максвелла в математике вычислений - Максвелл гораздо свободнее оперирует со сферическими гармониками, свойства которых он специально исследовал. [17]
Приведенный вывод уравнений Герцеля - Селенгута со нсей очевидностью показывает, что, в то время как распределение нейтронов по энергиям в результате замедления на водороде описывается с достаточной полнотой, пространственно-энергетические соотношения, характеризующие процесс замедления в этом методе, ничем не отличаются от соответствующих соотношений диффузионно-возрастного приближения. Путем введения специальной методики вычисления коэффициента диффузии можно было бы попытаться улучшить диффузионно-возрастную модель и в этой части, но, как будет показано в следующем параграфе, последовательный вывод этих уравнений из уравнения Больцмана заставляет сделать заключение, что D ( u) нужно вычислять так же, как и в уравнении (7.153), где гюдород учитывается тем же самым способом, что и другие вещества. [18]
При переходе к лабораторной системе отсчета следует провести преобразование Лоренца. Оказывается, однако, что при вычислении коэффициента диффузии в нерелятивистском приближении следует учитывать только члены нулевого порядка малости по величине р / тс. [19]
Хеймап [43] провел опыты, аналогичные опытам Вейгерта, но использовал для калибрования электрода йодный раствор. Полученные таким образом пути диффузии использованы при вычислении коэффициентов диффузии перекиси водорода на основании измерения скоростей разложения. Для проверки этих величин Хейман производил непосредственное измерение коэффициента диффузии перекиси водорода, для чего заставлял диффундировать слой раствора перекиси водорода в столб воды. Хейман получил коэффициент диффузии 0 97 см2 / сутки при 11 и принял, что путем экстраполяции допустимо вывести для 18 значение коэффициента 1 16 см / сутки. [20]
В последней записи суммирование производится по всем квантовым состояниям электрона; s условно обозначает совокупность квантовых чисел состояний. Эта формула сводит задачу о вычислении проводимости к вычислению коэффициента диффузии электронов в отсутствие электрического поля. [21]
Формула Эйнштейна связывает члены дрейфа [ da / dt - Fa ( t) ] и [ da / dt - F - - ( t) ] с коэффициентами диффузии. При решении многих интересных задач эта формула предоставляет чрезвычайно простой способ вычисления коэффициента диффузии. [22]
Метод, предложенный нами, позволяет производить одновременное вычисление коэффициентов диффузии в макропорах и в микрообластях даже в том случае, когда главной частью диффузионного сопротивления является диффузионное сопротивление в макропорах. Основное преимущество нашего метода заключается в том, что он дает прямой способ вычисления коэффициентов диффузии в микрообластях. [23]
Эти коэффициенты заметно отличались от найденных при диффузии в воду. Для различных растворителей не обнаружено постоянства произведения коэффициента диффузии на вязкость растворителя. Попытки вычисления коэффициента диффузии перекиси водорода обобщенным методом, таким, как метод, предложенный Вилке [47], дали неудовлетворительное совпадение с экспериментальными значениями. [24]
До сих пор мы полагали, что при адсорбции концентрация сорбируемых частиц в растворе, окружающем зерно сорбента, постоянна, а при десорбции равна нулю. Эти условия могут быть осуществлены экспериментально, если зерно сорбента омывается сильным потоком жидкости. Однако часто представляет интерес количественное описание поглощения вещества зернами сорбента из раствора ограниченного объема, а также вычисление коэффициента диффузии. [25]
Несмотря на большие успехи в применении газовой хроматографии для физико-химических исследований, ее пока сравнительно редко используют для изучения неорганических веществ. Это связано с тем, что работы по аналитической и препаративной газовой хроматографии органических веществ значительно опережают по объему аналогичные работы в области неорганических веществ. Среди работ по физико-химическим исследованиям в неорганических системах преимущественное значение имеют пока измерения изотерм адсорбции низкокипящих газов, определение их растворимости в жидкостях, вычисление коэффициентов диффузии в смесях этих газов и изучение свойств неорганических веществ, применяемых в качестве адсорбентов и катализаторов. [26]
В уравнении (3.2.49) концентрация и поток относятся к гид-ратированному растворенному веществу. При оценке экспериментальных результатов и вычислении концентрации обычным способом гидратацией пренебрегают. Объемная концентрация электролита ( например, моль-см-3) не зависит от гидратации. При обычных вычислениях коэффициента диффузии и потока концентрацию выражают в моль-ем-3 в расчете а безводное растворяемое вещество. [27]
Диффузию изучают с помощью измерений объемного распределения примеси, диффундирующей с поверхности. Закон диффузии Фика гласит, что скорость диффузии пропорциональна градиенту концентрации диффундирующего вещества. Если коэффициент пропорциональности ( коэффициент диффузли) не зависит от концентрации, то в случае диффузии с плоской поверхности, на которой концентрация поддерживается постоянной, зависимость концентрации от глубины диффузии можно описать с помощью дополнительной функции ошибок. Такое простое распределение часто наблюдается в германии и кремнии. Однако столь же простое распределение, описываемое с помощью единственного коэффициента диффузии, не обязательно должно наблюдаться в действительности, и характер диффузии может оказаться гораздо сложнее. Если концентрация не подчиняется распределению, соответствующему дополнительной функции ошибок, то может оказаться, что процесс диффузии невозможно описать с помощью единственного коэффициента диффузии. Таким образом дело обстоит, например, в рассмотренном ниже случае диффузии цинка в арсенид галлия. Если при вычислениях коэффициентов диффузии исходили из допущения о дополнительной функции ошибок, то найденное распределение следует экстраполировать к поверхности с тем, чтобы убедиться, что для поверхностной концентрации получается приемлемая величина. Результатами, в которых при использовании простой дополнительной функции ошибок не было сделано такой проверки, следует пользоваться чрезвычайно осторожно, потому что распределение диффундирующей примеси в соединениях III-V часто не подчиняется этому простому закону. [28]