Cтраница 1
Вычисление ошибок титрования производят аналогично приведенным выше ( на стр. [1]
Вычисление ошибки титрования приводит к следующим результатам. [2]
Вычисление ошибок титрования имеет большое значение, так как дает возможность контролировать правильность выбора индикатора. [3]
Вычисление ошибки титрования приводит к следующим результатам. [4]
Рассмотрим несколько примеров вычисления ошибок титрования по приведенным формулам. [5]
В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок титрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Можно принять, что это число эквивалентов Ag и отвечает ошибке титрования. [6]
К данному разделу относятся задачи на вычисление ошибок титрования, связанных с тем, что точка изменения окраски индикатора не совпадает с точкой эквивалентности. [7]
В приведенных выше примерах были показаны лишь общие принципы вычисления ошибок титрования и при том лишь для простейших случаев. [8]
Теоретические основы методов количественного осаждения, включая кривые титрования, адсорбционные явления и методы вычисления ошибок титрования, были подробно разобраны в I томе ( стр. Поэтому здесь ограничимся практическими подробностями нескольких важнейших методов осаждения, уделяя особое внимание способам нахождения конечной точки титрования. [9]
Выше были приведены общие указания по вычислению концентраций ионов водорода в титруемом растворе и по вычислению ошибок титрования лишь для сравнительно простых случаев титрования. В более сложных случаях, например, при вычислении ошибки титрования многоосновной кислоты или при вычислении ошибки титрования смеси кислот, следует учитывать, что концентрация ионов водорода зависит от наличия значительно большего числа разных ионов. [10]
Вычисление ошибки титрования при определении сравнительно сильной кислоты в присутствии другой кислоты, более слабой, или при титровании двухосновной кислоты до ее кислой соли имеет большое практическое значение. [11]
Ошибкой титрования называется отношение концентрации неоттитрованной части вещества к общей его концентрации. Вычисление ошибки титрования в соответствии с приведенным выше определением является приближенным. Даже в точке эквивалентности, например, при титровании уксусной кислоты до уксуснокислого натрия имеется некоторое количество молекул свободной уксусной кислоты вследствие гидролиза соли. Тем не менее расчет дает вполне удовлетворительные результаты для оценки условий применения индикаторов. [12]
Вычисление ошибок титрования многоосновных кислот и их солей в общем вполне аналогично вычислениям, рассмотренным выше; необходимо только принимать во внимание ступенчатый ход титрования. Кроме того, некоторые особенности отмечаются при титровании до кислых солей. Так, например, если титруют сернистую кислоту щелочью до кислой соли NaHSCX, причем в раствор вводят небольшой избыток щелочи, то этот избыток щелочи не остается, очевидно, в свободном виде. Щелочь реагирует с NaHSO, образуя среднюю соль ( Na2SO3); количество этой соли составляет ошибку титрования. [13]
Вычисление ошибок титрования многоосновных кислот и их солей в общем вполне аналогично вычислениям, рассмотренным выше; необходимо только принимать во внимание ступенчатый ход титрования. Кроме того, некоторые особенности отмечаются при титровании до кислых солей. Так, например, если титруют сернистую кислоту щелочью до кислой соли NaHSO3, причем в раствор вводят небольшой избыток щелочи, то этот избыток щелочи не остается, очевидно, в свободном виде. Щелочь реагирует с NaHSO3, образуя среднюю соль ( Na2SO3); количество этой соли составляет ошибку титрования. [14]
Выше были приведены общие указания по вычислению концентраций ионов водорода в титруемом растворе и по вычислению ошибок титрования лишь для сравнительно простых случаев титрования. В более сложных случаях, например, при вычислении ошибки титрования многоосновной кислоты или при вычислении ошибки титрования смеси кислот, следует учитывать, что концентрация ионов водорода зависит от наличия значительно большего числа разных ионов. [15]