Ион - двухвалентная ртуть
Cтраница 2
Раствор этой соли не содержит ионов двухвалентной ртути, так как он не дает осадка с едким кали или натром. [16]
Метод основан на том, что ион двухвалентной ртути образует с хлор-ионом растворимый, но малодиссоциирующий хлорид ртути. [17]
Тиосульфат-ион и ионы галогенидов также образуют с ионами двухвалентной ртути малодиссоциированные или комплексные соединения. Очень стойким является комплекс HgJi, образующийся при добавлении к соли ртути ( II) иодида калия. На этом основано применение окиси ртути в качестве основного вещества для установки титра кислот ( стр. [18]
Галогениды и другие вещества, реагирующие с ионами двухвалентной ртути, конечно, мешают определению. [19]
Кроме того, даже при малой концентрации ионов водорода ионы двухвалентной ртути взаимодействуют с металлической ртутью с образованием черной закиси ртути. Более распространен сурьмяноокисный индикатор Ный электрод. [20]
 |
Зависимость катодного потенциала от плотности тока при электролизе растворов соляной кислоты, содержащих 500 г / л HgCb, на. [21] |
При определенной плотности тока процесс электролиза лимитируется скоростью подвода ионов двухвалентной ртути к катоду, на котором может происходить совместный разряд ионов водорода и ртути. [22]
При действии этоксиацетилена на фосфатные производные ( реакция катализируется ионами двухвалентной ртути) образуются 1-алкоксивиниловые эфиры, которые являются фосфорилирующими агентами по отношению к аминам, а также к спиртовым и кислотным гидроксильным группам. [23]
Утверждение [45], что н качестве катализатора, необходимо присутствие иона двухвалентной ртути, по -: видимому, необосповапно. Реакция протекает весьма5 бурно и негладко. При низкой температуре реагирующие иещества имеют тенденцию накапливаться, в результате, чего внезапно начинается бурная реакция, которая может иметь характер у фыоа. Мри высокой температуре имеет -; место значительное осмоленне. Указывают [45], что реакция может быть осуществлена как г водным, так и с безводным фтористым водородом. [24]
Ионы одновалентной ртути мало способны к образованию комплексных солей, а ион двухвалентной ртути образует ряд комплексных ионов. [25]
Наиболее важный из них - это процесс диспропорционирования двухвалентной ртути с образованием иона двухвалентной ртути и металлической ртути [ см. уравнение ( IX. Это равновесие при комнатной температуре устанавливается относительно медленно. [26]
Было установлено, что метод амперометриче-ского титрования таллия йодатом калия в присутствии ионов двухвалентной ртути, разработанный Шарма [5], неудобен из-за малой скорости протекания реакции. [27]
Наиболее важный из них - это процесс диспропорционирования двухвалентной ртути с образованием иона двухвалентной ртути и металлической ртути [ см. уравнение ( IX. Это равновесие при комнатной температуре устанавливается относительно медленно. Дас и Айвес [2] показали, что необходимое для этого время можно сократить, если увеличить отношение площади поверхности электрода к объему полуэлемента. [28]
Одна из этих реакций интересна тем, что она представляет собой присоединение, катализируемое ионом двухвалентной ртути подобно гидратации алкинов. [29]
Однако из растворов цианида или водида, в которых образуются комплексные соединения, разряжаются почти исключительно ионы двухвалентной ртути. [30]
Страницы: 1 2 3 4