Вычисление - тепловой эффект
Cтраница 1
 |
Примеры применения закона Гесса. [1] |
Вычисление тепловых эффектов таких реакций, осуществление которых в калориметре связано с различными трудностями. [2]
Вычисление теплового эффекта этой реакции по уравнению (IV.15) с использованием принятых в настоящем Справочнике термодинамических функций компонентов реакции приводит к значению ДЯ0 - - 12 ккал / моль ( ДЯ / 0 ( F2CO) - 149 ккал / моль), резко отличающемуся от величины, полученной по зависимости значений логарифмов констант равновесия от температуры. [3]
Вычисление теплового эффекта этой реакции не может быть произведено с достаточной точностью, принимая во внимание малую величину температурного коэффициента. [4]
Вычисление теплового эффекта образования того пли иного вещества по тепловому эффекту какой-либо реакции, в которой данное вещество участвует. [5]
 |
Теплота реакции крекинга при рисайклинге эмбенского газойля. [6] |
Вычисление теплового эффекта крекинга сделано Нельсоном [33] из теплового баланса промышленного крекинга и дает согласующуюся величину от 290 до 425 кал на 1 кг. [7]
Точность вычисления теплового эффекта в функции температуры зависит от того, с какой точностью вычислены коэффициенты в уравнении для теплоемкости в функции температуры. [8]
При вычислении теплового эффекта с концентрированной соляной кислотой адо брать ДЯ образования НСЬа /, равным не 40, а 35 ккал, так как теплоты растворения НС1 в небольшом и большом количествах воды различны. [9]
При вычислении теплового эффекта принимают энтальпии, соответствующие реальному состоянию начальных и конечных веществ. Иначе говоря, учитывается то, что вещества находятся в растворах заданной концентрации и при образовании этих растворов выделяется или поглощается тепло. [10]
Рассмотрим пример вычисления теплового эффекта с помощью стандартных таблиц. [11]
В предыдущем разделе 2.2 рассматривались способы вычисления тепловых эффектов различных реакций в предположении, что последние протекают при стандартной температуре. [12]
Это уравнение может оказаться полезным при вычислении тепловых эффектов сополимеризации. В квазистационарных по концентрациям мономеров условиях, в случае моноцентровых систем, когда в любой момент времени образуется постоянный по составу сополимер, изучение кинетики расходования одного из сомономеров позволяет выявить временные закономерности реакций катализатора. [13]
Раздел химической термодинамики, занимающийся прямым или косвенным измерением или вычислением тепловых эффектов химических реакций, называется - термохимией. [14]
Это является основой всех тепловых диаграмм и таблиц и значительно упрощает вычисление тепловых эффектов для всех систем, для которых значения Н сведены в таблицу или нанесены на график. [15]
Страницы: 1 2