Вычисление - тепловой эффект - реакция
Cтраница 1
Вычисление тепловых эффектов реакций обычно производят по этому способу. Для облегчения и ускорения работы составлены термохимические таблицы, содержащие теплоты образования различных соединений в так называемом стандартном состоянии. [1]
При вычислении теплового эффекта реакции целесообразно выражать все значения теплот реакций и теплоемкостей в малых калориях, так как в формулах теплоемкостей они имеют эту же размерность. Тепловой эффект в малых калориях легче пересчитать в большие калории, чем предварительно пересчитывать числовые значения коэффициентов в уравнениях теплоемкостей для ведения последующих расчетов в больших калориях. [2]
При вычислении теплового эффекта реакции при постоянном давлении истинные теплоемкости берутся также при постоянном давлении. [3]
Третий метод вычисления теплового эффекта реакции при температурах Т 298 К, наиболее современный, основан на использовании табличных данных для теплот образования А / Я ( 298) и высокотемпературных составляющих [ Н ( Т) - Я ( 298) 1 реагентов. Значения [ Н ( Т) - / / ( 298) J для газообразных веществ при P - Q рассчитываются на основе спектроскопических и структурных данных при помощи методов, разработанных в статистической термодинамике. [4]
Третий метод вычисления теплового эффекта реакции при температурах Т 298 К, наиболее современный, основан на использовании табличных данных для теплот образования Д / / ( 298) и высокотемпературных составляющих [ Н ( Т) - Я ( 298) 1 реагентов. Значения [ Н ( Т) - Я ( 298) ] для газообразных веществ при Р - - 0 рассчитываются на основе спектроскопических и структурных данных при помощи методов, разработанных в статистической термодинамике. [5]
Таким образом, при вычислении теплового эффекта реакции все реагенты взяты в количестве одного моля. [6]
Второй пример состоит в вычислении теплового эффекта реакции в гальваническом элементе. [7]
Изменения термодинамических функций At /, Д / % ДЯ, ДО и Д5 для любых реакций рассчитывают по закону Гесса аналогично вычислению тепловых эффектов реакций. С и р 101 325 н / м2 приводятся в справочных таблицах. [8]
Если теплоту образования реагентов определить с той же точностью, как и теплоту их горения, то абсолютное значение возникающей при этом погрешности в вычислении теплового эффекта реакции уменьшится в несколько раз. [9]
Расчет теплового эффекта по уравнению Кирхгофа (64.13) с использованием температурных рядов для теплоемкостей является относительно трудоемким. Вычисление теплового эффекта реакции по уравнению Кирхгофа (64.5) значительно упрощается, если при его интегрировании воспользоваться вместо температурных рядов средними теп лоем костям и для реагентов. [10]
Расчет теплового эффекта по уравнению Кирхгофа (64.13) с использованием температурных рядов для теплоемкостей является относительно трудоемким. Вычисление теплового эффекта реакции по уравнению Кирхгофа (64.5) значительно упрощается, если при его интегрировании воспользоваться вместо температурных рядов средними теплоемкостями для реагентов. [11]
 |
Зависимость логарифма константы равновесия реакции 1 5Н, 0 5N2 NH3 от температуры. [12] |
Согласно уравнению (78.7) зависимость lg / C от обратной температуры выражается прямой линией, тангенс угла наклона которой равен А; отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, - В. Этот метод вычисления теплового эффекта реакции называется расчетом ДЯг по второму закону термодинамики. Этот метод обычно используется, если непосредственное определение теплового эффекта ( или вычисление по закону Гесса) затруднено. Например, если реакция осуществляется только при высоких температурах, то определить тепловой эффект калориметрически при этих условиях практически невозможно. [13]
 |
Энтальпийная диаграмма для расчета теплового эффекта реакции С 1 / гО2 СО. [14] |
Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции. Этим следствием чаще всего пользуются при вычислении тепловых эффектов реакций с участием органических веществ. [15]
Страницы: 1 2