Ион - диффузный слой
Cтраница 3
Полярные молекулы, попадая в электрическое поле поверхности частиц, ориентируются определенным образом; группируясь вокруг ионов диффузного слоя, они образуют гидратные оболочки и вследствие высокой полярности молекул водные оболочки диффузного слоя достигают значительной толщины. [31]
По современным представлениям основная причина устойчивости зол ей обусловлена наличием сольватных ( гидратных) оболочек у ионов диффузного слоя. Обладая упругими свойствами, эти оболочки препятствуют слипанию частиц. Чем толще диффузный слой, тем плотнее сольватная ( гидратная) оболочка вокруг одноименно заряженных частиц, тем выше - потенциал частиц и тем стабильнее данный золь. В настоящее время для получения коллоидных растворов используют два принципиально различных метода - дисперсионный, основанный на раздроблении грубодисперсного вещества до размеров коллоидных частиц, и конденсационный, в основе которого лежит конденсация ( укрупнение) частиц за счет слипания атомов или молекул вещества. При получении золей как первым, так и вторым способами вещество дисперсной фазы должно быть практически не растворимым в дисперсионной среде. [32]
При электрофорезе под действием электрического поля к одному из электродов движутся коллоидные частицы, к другому - ионы диффузного слоя. [33]
Коагуляцию могут вызывать все те факторы, которые способствуют понижению величины С-потенциала частиц и десольватации ( дегидратации) ионов диффузного слоя, что приводит к сжатию диффузной - части двойного слоя и к понижению механической прочности сольватных оболочек ионов диффузного слоя, разъединяющих коллоидные частицы. [34]
Коагуляцию могут вызывать все те факторы, которые способствуют понижению - потенциала частиц и десоль-ватации ( дегидратации) ионов диффузного слоя, что приводит к сжатию диффузной части двойного слоя и к понижению механической прочности сольватных оболочек ионов диффузного слоя, разъединяющих коллоидные частицы. [35]
Коагуляцию могут вызвать все факторы, которые способствуют понижению величины электрокинетического потенциала частиц и сольватации ( дегидратации) ионов диффузного слоя, что приводит к сжатию диффузной части двойного слоя и к понижению механической прочности солъватных оболочек, разъединяющих частицы. [36]
Пептизирующее действие электролита может быть обусловлено не только адсорбцией потенциалопределяющих ионов; в некоторых случаях пептизация вызывается заменой ионов диффузного слоя другими ионами с меньшей валентностью. В результате такой замены толщина диффузного слоя увеличивается, С-потенциал возрастает, толщина гидратной оболочки вокруг частиц увеличивается, что приводит к разрыву связей между ними. Такого рода пептизация происходит при обработке почвы, насыщенной кальцием, раствором NaCl с последующим отмыванием избытка хлористого натрия. Диффузный слой ионов в частицах почвенных коллоидов, который до обработки почвы раствором NaCl состоял из двухвалентных ионов кальция, замещается в процессе обменной адсорбции одновалентными ионами натрия. [37]
 |
Схема электрофореза. Как это показано на. [38] |
При приложении электрического поля ( рис. 7 - 9, б) распределение ионов в диффузном слое нарушается: ионы диффузного слоя начинают смещаться по отношению к частице и происходит непрерывный обмен ионными атмосферами вокруг частиц, тогда как сама частица с частью противоионов движется по направлению противоположного заряженного полюса. Так, отрицательно заряженная частица двигается к положительному полюсу, положительно заряженная - к отрицательному полюсу. [39]
Таким образом, - потенциал характеризует объемный заряд жидкой фазы, а следовательно, и электрокинетические явления, обусловленные ионами диффузного слоя. Граница скольжения жидкости в разбавленных растворах обычно совпадает с границей между плотным и диффузным слоем. [40]
При движении фаз одна относительно другой ионы, находящиеся в плотном слое, остаются неподвижными, в то время как ионы диффузного слоя могут перемещаться, например, вместе с движущейся жидкой фазой. В результате в двойном слое может иметь место - различное распределение зарядов и потенциала. Вследствие кинетического движения некоторая часть ионов, которые притягиваются электростатическими силами к поверхности электрода, рассеивается и заряд плотного слоя может стать меньше заряда металла. Поверхность металла будет притягивать недостающее число ионов, которые располагаются уже в диффузной части двойного слоя. [41]
 |
Распределение зарядов в мицелле йодистого серебра. [42] |
Дерябина ( 1945 г.) установлено, что главная причина устойчивости золей обусловлена наличием сольватных ( гидратных) оболочек у ионов диффузного слоя. [43]
Дерягина ( 1945) установлено, что устойчивость золей обусловлена, главным образом, наличием сольватных ( гидратных) оболочек у ионов диффузного слоя. Обладая упругими свойствами, эти оболочки оказывают как бы раздвигающее ( расклинивающее) действие, препятствуя сближению и слипанию гранул. Чем толще диффузный слой, тем плотнее соль-ватная ( гидратная) оболочка вокруг одноименно заряженных гранул и стабильнее данный золь. [44]
Наконец, в случае потенциала седиментации заряженные коллоидные частицы движутся ко дну сосуда, при этом диффузный слой несколько отстает от них, в результате чего ионы диффузного слоя в верхней части сосуда остаются нескомпенсированными, и возникает разность потенциалов. [45]
Страницы: 1 2 3 4