Ион - висмут
Cтраница 2
Ионы висмута ( III) обнаруживают, проявляя хроматограммы тиомо-чевиной. Центр первичной хроматограммы окрашивается в желтый цвет. [16]
 |
Значения фт / 4 для процесса электровосстановления В1 ( Ш на ртутном электроде. [17] |
Ионы висмута ( Ш) восстанавливаются обратимо до. [18]
Ионы висмута образуют с тиомочевиной окрашенное в желтый цвет комплексное соединение. Оно менее устойчиво, чем комплексное соединение висмута с комплексоном. Поэтому при титровании кислого анализируемого раствора, содержащего комплексен, солью висмута в присутствии тиомочевины раствор остается бесцветным, пока весь комплексен ( свободный или соединенный с кальцием и магнием) не перейдет в комплексонат висмута, и лишь тогда следующая капля раствора соли висмута вызовет желтое окрашивание комплекса висмута с тиомочевиной. Можно проводить как прямое, так и обратное титрование. [19]
Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг / мл, а концентрация ионов хлорида и фторида - 50 мкг / мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг / мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг / мл, трехвалентного хрома - 10 мкг / мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить возможность компенсации помех от больших количеств трехвалентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [20]
Ионы висмута ( III) образуют с диэтилдитиокарбаматом натрия ( C2H5) 2NCS2Na внутрикомплексное соединен ние Bi [ ( C2H5) 2NCS2 ] 3, растворимое в тетрахлориде углерода с образованием окрашенного раствора. [21]
Ионы висмута образуют с тиокарбамидом окрашенное в жел тый цвет комплексное соединение. Оно менее устойчиво, чем комплексное соединение висмута с ЭДТА. Поэтому при титровании кислого анализируемого раствора, содержащего ЭДТА, солью висмута в присутствии тиокарбамида раствор остается бесцветным до тех пор, пока весь ЭДТА ( свободный или соединенный с кальцием и магнием) не перейдет в комплексонат висмута, и лишь тогда следующая капля раствора соли висмута вызовет желтое окрашивание вследствие образования комплекса висмута с тиокарбамидом. Можно проводить как прямое, так и обратное тит рование. [22]
Ионы висмута обнаруживают, проявляя первичную хроматограмму раствором тиомочевины; ионы Се44 - действием Н2О2 в присутствии аммиака по образованию бурой зоны. Ионы сурьмы этой реакции не мешают. [23]
Ионы висмута образуют с тиомочевиной окрашенное в желтый цвет комплексное соединение. Оно менее устойчиво, чем комплексное соединение висмута с ЭДТА. [24]
Ионы висмута образуют с тиомочевиной окрашенное в желтый цвет комплексное соединение. Оно менее устойчиво, чем комплексное соединение висмута с комплексоном. Поэтому при титровании кислого анализируемого раствора, содержащего комплексен, солью висмута в присутствии тиомочевины раствор остается бесцветным, пока весь комплексен ( свободный или соединенный с кальцием и магнием) не перейдет в комплексонат висмута, и лишь тогда следующая капля раствора соли висмута вызовет желтое окрашивание комплекса висмута с тиомочевиной. Можно проводить как прямое, так и обратное титрование. [25]
Ион висмута ( в кислом растворе) образует в присутствии избытка ионов F - -, СГ -, Br -, J -, SCN - растворимые комплексные ионы. [26]
Ионы висмута образуют с тиомочевотой окрашенное в желтый цвет комплексное соединение. [27]
Открытию иона висмута в виде хлорокиси мешают только соли сурьмы, которые с еще большей легкостью подвергаются гидролизу, образуя хлорокись белого цвета. Но хлорокисьсурьмы не отливает перламутровым блеском и легко растворяется в сегнетовой соли, чем отличается от хлорокиси висмута. [28]
При наличии ионов висмута выпадает черный осадок, который будет маскировать окраску сульфида сурьмы. [29]
Для открытия иона висмута несколько капель анализируемого раствора помещают в микропробирку и нагревают на водяной бане, затем прибавляют в избытке раствор едкого натра. Осадок отделяют центрифугированием, промывают несколько раз раствором едкого натра и растворяют в серной кислоте. Часть полученного раствора отбирают капилляром, переносят на шарик окиси кальция ( реакция выполняется аналогично открытию сурьмы, см. стр. [30]
Страницы: 1 2 3 4