Cтраница 1
Выяснение электронной структуры и особенностей химических связей в кислородных соединениях азота представляет значительные трудности. Дело в том, что некоторые молекулы окислов азота, например NO, NO2, имеют, нечетное число валентных электронов, следовательно, всегда остается один электрон, который не может образовать электронной пары. Таким образом, теория электронных пар является недостаточной и требуется или ее дальнейшее развитие, или разработка нового подхода к решению проблем химической связи, основы которого заложены в квантовой химии. [1]
Выяснение электронной структуры и особенностей химических связей в кислородных соединениях азота представляет значительные трудности. Дело в том, что некоторые молекулы окислов азота, например N0, N02, имеют, нечетное число валентных электронов, следовательно, всегда остается один электрон, который не может образовать электронной пары. Таким образом, теория электронных пар является недостаточной и требуется или ее дальнейшее развитие, или разработка нового подхода к решению проблем химической связи, основы которого заложены в квантовой химии. [2]
Выяснение электронной структуры урана в его соединениях может быть затруднего также наличием сильного обменного взаимодействия, которое может привести к заметному изменению магнитных свойств. [3]
После выяснения электронной структуры атомов и ее влияния на свойства элементов было установлено, что именно эта структура является решающей в поведении химических элементов. [4]
После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясным, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который должен лечь в основу всякой химической систематики. [5]
После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясно, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который должен лечь в основу всякой химической систематики. [6]
После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясным, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который дол жен лечь в основу всякой химической систематики. [7]
После выяснения электронной структуры атомов и ее влияния на свойства элементов было установлено, что именно эта структура является решающей в поведении химических элементов. [8]
Именно поэтому целесообразно в процессе обучения использовать первый из рассмотренных методов выяснения электронных структур атомов. [9]
В данной главе рассмотрены те свойства соединений молибдена, которые могут оказаться существенными для выяснения электронной структуры и стереохимических свойств комплексов молибдена. Наибольшее внимание будет уделено соединениям молибдена в водных растворах, хотя по последним данным сульфитокси-даза печени крыс локализована во внутримембранном пространстве митохондрий ( разд. Из образуемых молибденом ионов устойчивы в биологическом окружении ионы Mo ( III), Mo ( IV) и Mo ( V), и они имеют три, два и один rf - электрон соответственно. Следовательно, эти ионы должны давать в электронных спектрах d - d - переходы, их можно обнаружить методом ЭПР, и они могут быть также охарактеризованы статическим парамагнетизмом. Все эти свойства могут быть в принципе использованы для установления природы лигандов, связанных с металлом, окислительного состояния молибдена и стереохимии лигандного окружения. [10]
В рамках этого метода определены электронные структуры всех двухъядерных молекул, многих трех - и четырехъядерных молекул. Задача выяснения электронной структуры для каждой сложной молекулы решается индивидуально. [11]