Вэдород
Cтраница 1
Вэдород, применяемый для восстановления, нужно тщательно очистить от кислорода и паров воды. [1]
Несмотря на наличие в них непосредственно связанных с бором атомов вэдорода, на бесцветные соли этого типа не действует даже концентрированная HNOa. По катионным комплексам бора имеется обзорная статья. [2]
Они сконструировали газовую мкшгнь увеличенных размеров, которая содержит не только вэдород, но и эмульсии и коллимирую-щую систему для задержки частиц, образованных в торцовых окошках. [3]
Для снижения расхода графита производствам необходимо принять меры для уменьшения выделения вэдорода на катоде, что приводит к подшелачиванию рассола, и, как следствие, увеличению скорости износа анодов. Кроме того, необходимо стабилизировать работу узлов выделения сульфатов из рассола. [4]
Так, при 440 26 % HJ распадается, если нет подмеси вэдорода. Если же подмешано Н2, то распадается в пределе вдвое меньшая масса HJ. Поэтому, если будет взята беспредельная масса водорода, то распадения HJ не будет. Свет содействует сильно распадению HJ. При обыкновенной температуре вО Д, HJ распадается от действия света, а от одного влияния температуры такой предел отвечает очень высоким температурам. Ясное влияние света, губчатой платины и нечистоты стекла ( особенно Na SO4, которая разрушает HJ) не только затрудняют исследование, но и показывают, что в реакциях, подобных 2HJ J2 Н2, сопровождающихся малым тепловым эффектом, всякие посторонние, малосильные влияния могут глубоко изменять ход явления. [5]
В этом ионе, как и в ионе аммония, все атомы вэдорода связаны с кислородом равноценными связями. [6]
Вычисления на основании опубликованных данных [13] по гидродеал-килированию толуола в присутствии палладированного ( 1 %) активированного угля приводят во всем интервале степеней превращения от 10 до 90, о к вызоду о первом порядке реакции по углеводороду и половинном - по вэдороду. При более низких и более высоких степенях превращения сходимость вычисленных и экспериментальных данных значительно хуже. [8]
С позиций строения атома объяснимо положение водорода в периодической системе. Атом вэдорода имснгг один электрон, который может быть отдан атомам друг и:; элементов. Поскольку это свойство проявляют атомы всех элементов, начинающих периоды, - Li, Na, К, Rb, Cs, Fr, то и водород долже i: тоять в главной подгруппе I группы. С другой стороны, поскольку атом водорода обладает способностью, подобно атомам галогенов, присоединять один электрон ( Н - f - е Н), т.е. проявляет неметаллические свойства, он должен находиться в главной подгруппе VII группы Такая двойственность в химическом поведении водорода является причиной того, что его помещают в двух подгруппах. При этом в одной из подгрупп символ элемента заключают в скобки. [9]
Для удаления же водяного пара воздух пропускается чрез хлористый кальций, крепкую серную кислоту и фосфорный ангидрид. Окись меди окисляет при этом водород и углеродистые вэдороды, сжигает их, образуя угольную кислоту и воду, которые затем можно отнять вышеприведенными способами. Если говорят, что вес воздуха принимается при определении плотности газа за единицу, то говорят при этом именно о таком воздухе, очищенном указанным способом. Воздух, заключающийся во впадинах ледников, содержит только до 10 % объемов кислорода. Это зависит от того, что при низкой температуре кислород гораздо более растворяется в снеговой воде и в снегу, чем азот. [10]
Они пришли к выводу, что кремневольфрамовая кислота диссоциирует не ступенчато, а одновременно, отделяя четыре иона вэдорода dissociation unique); такая же одновременная диссоциация с отщеплением трех ионов водорода имеет место и для фосфорновольфра-мовой кислоты. Вместе с тем Рипан считает, что, кроме сильной кислотной функции, отвечающей отщеплению четырех ионов водорода кремневольфрамовой кислоты или трех ионов водорода фосфор-новольфрамовой кислоты, указанные гетерополикислоты характеризуются также наличием слабой кислотной функции, отвечающей отщеплению остальных ионов водорода. [11]
Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов ( кроме гелия) его валентный э 1ектрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра - у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион вэдорода Н представляет собой элементарную частицу - протон. [12]
Страницы: 1